Question

【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密閉容器中發生反應：

CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=akJ/mol。測得有關數據如下表：

溫度	時間/min 物質的量	0	10	20	40	50
T1	n（CH4）/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n（CH4）/mol	0.50	0.30	0.18	x	0.15

下列說法正確的是

A．T1＞T2，且a＞0

B．當溫度為T2、反應進行到40 min時， x＞0.15

C．溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新達到平衡時，n（N2）=0.70mol

D．溫度為T1時，達平衡時CH4 的轉化率大于NO2的轉化率

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．溫度升高，反應速率加快，因此T2＞T1，甲烷剩余量增多，說明反應向左進行，正反應放熱，所以a＜0，故A錯誤；B．當溫度為T2、反應進行到40 min時，反應達到平衡狀態，x=0.15，故B錯誤；C．溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，平衡逆向移動，重新達到平衡時，n（N2）小于原平衡n（N2）的2倍，故C錯誤；D．溫度為T1時，達平衡時CH4 的轉化率為（0.50-0.10）mol÷0.50mol×100%=80%，NO2的轉化率為（0.50-0.10）×2mol÷1.20mol×100%=66.7%，故D正確；答案為D。