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在試管中注入某淺紅色溶液，給試管加熱，溶液紅色加深。則原溶液可能是
①滴有石蕊的H₂SO₄溶液　　　　　　　②滴有石蕊的NH₄Cl溶液
③滴有酚酞的氨水溶液　　　　　　　　④滴有酚酞的Na₂CO₃溶液

A．①②

B．③

④

C．①③

D．②④

略

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）不同金屬離子在溶液中完全沉淀時，溶液的pH不同。?

溶液中被沉淀的離子	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH	≥3.7	≥6.4	≥4.4

氯化銅晶體（C

uCl₂·2H₂O）中含F(xiàn)eCl₂雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進行提純。?

⑴下列氧化劑中最適合作氧化劑X的是        （填序號）；
A.NaClO     B.H₂O₂       C.KMnO₄     D. HNO₃
⑵物質(zhì)Y的化學式是         ；
⑶寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．0.1 mol /L的(NH₄)₂SO₄溶液中：c (SO₄^2—)> c (NH₄⁺ )> c (H⁺)> c (OH^—)

B．0.2 mol /L的Na₂CO₃溶液中：c (OH^—)= c (HCO₃^—)+ c (H⁺)+ c (H₂CO₃)

C．0.1 mol /L的NH₄Cl溶液與0.05 mol L^-l的NaOH溶液等體積混合，其混合溶液中：c (Cl^-) > c (NH₄⁺ ) > c (Na⁺ ) > c (H⁺) > c (OH^-)

D．c (NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄C1溶液中：

c [(NH₄)₂SO₄] < c [(NH₄)₂CO₃] < c (NH₄C1)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）
A．在0.1mol·L^－¹CH₃COONa溶液中，c (OH^－)==c(CH₃COOH)＋c(H⁺)
B．10 mL 0.02mol·L^－¹HCl溶液與10 mL 0.02mol·L^－¹Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=10
C．0.1mol·L^－¹氨水中，c(OH^－)==c(NH₄⁺)
D．0.1mol·L^－¹某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na⁺)==2c(A²^－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

濃度均為0.1 mol·L^-1的下列溶液，其pH由小到大的排列順序是
①NaHCO₃溶液 ②NaHSO₄溶液 ③NaCl溶液 ④AlCl₃溶液 ⑤NaClO溶液

A．① < ② < ③ < ④ < ⑤	B．④ < ② < ① < ③ < ⑤
C．② < ④ < ③ < ① < ⑤	D．② < ④ < ① < ③ < ⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各變化的方程式中，屬于水解反應的是：

A． H₂O +H₂OH₃O+ +OH^-	B．HCO₃^- +OH^- H₂O +CO₃^2-
C． CO₂ +H₂OH₂CO₃	D．CO₃^2- +H₂OHCO₃^- +OH^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學興趣小組同學探索某些溶液的酸堿性。25℃時他們分別測得CH₃COOH和(NH₄)₂SO₄兩種溶液的pH都為4，并對結(jié)果作了以下四種分析。則其中正確的是

A．（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性，是因為NH₄⁺電離出H⁺

B．因為醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的電離平衡被促進了

C．CH₃COOH和(NH₄)₂SO₄溶液中水的電離出來的H⁺的物質(zhì)的量濃度相同

D．CH₃COOH和(NH₄)₂SO₄兩水溶液呈酸性的原因不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）

A． pH>7時，c(C₆H₅O^-)>c(K⁺)>c(H^＋)>c(OH^―)

B． pH<7時，c(K⁺)>c(C₆H₅O^-)> c(H^＋)>c(OH^―)

C． V [C₆H₅OH(aq)]=10mL時，c(K⁺)=c(C₆H₅O^-)>c(OH^―)=c(H^＋)

D．V [C₆H₅OH(aq)]=20mL時，c(C₆H₅O^-)+c(C₆H₅OH)=2c(K⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化合物SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃。在盛10ml水的錐形瓶中小心滴加8－10滴SOCl₂可觀察到劇烈反應，液面上形成白霧，并有刺激性氣味的氣體放出，該氣體可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色。在反應后的溶液中滴加AgNO₃溶液，可生成一種不溶于稀HNO₃的白色沉淀。
（1）試據(jù)上述實驗事實，寫出SOCl₂與水反應的化學方程式。
（2）將ZnCl₂溶液蒸發(fā)至干，得不到無水ZnCl₂，工業(yè)上常用ZnCl₂?2H₂O與SOCl₂共熱制取ZnCl₂。試結(jié)合離子方程式解釋原因：。
（3）科學家經(jīng)常利用

水解原理制備納米材料，請寫出用TiCl₄制備TiO₂·xH₂O的化學方程式：。

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