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【題目】有人設想合成具有以下結構的四種烴分子，下列有關說法不正確的是( )

A. 1 mol甲分子內含有10 mol共價鍵

B. 由乙分子構成的物質不能發生氧化反應

C. 丙分子的二氯取代產物只有三種

D. 分子丁是不可能合成的

【答案】B

【解析】A項，如圖：甲分子中碳碳間含有6個共價鍵，每個碳上含有1個碳氫鍵，所以1 mol甲分子內含有10 mol共價鍵，故A錯誤；B項，碳氫化合都能在氧氣中燃燒，燃燒屬于氧化反應，故B正確；C項，丙分子的二氯取代產物只有三種，分別是面對角線的兩個碳、體對角線的兩個碳和同一個面棱上的兩個碳上的氫被氯取代的結果，故C正確；D項，碳原子最多形成4個共價鍵，所以分子丁是不可能合成的，故D正確。綜上，選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是( )

A. 在NaCl晶體中，距Cl-最近的Na+有6個，距Na＋最近且相等的Na＋共12個

B. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋，Ca2+的配位數是8

C. 在金剛石晶體中，每個碳原子被12個六元環共同占有，每個六元環最多有4個碳原子共面

D. 該氣態團簇分子的分子式為EF或FE，其晶體不導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、M、N四種有機物的有關信息如下表所示：

A	B	M	N
比例模型為；	球棍模型為：	鍵線式結構為：	①能與鈉反應，但不能與NaOH溶液反應；②能與M反應生成相對分子質量為100的酯

請回答：

（1）A在一定條件下可合成包裝塑料，反應的化學方程式為____________。

（2）在Ni作催化劑的條件下，B與氫氣加熱時反應的化學方程式為______________。

（3）M的分子式為__________，M與N反應的化學方程式為_______________。

（4）滿足下列條件的M的同分異構體的結構簡式為______________。

I：鏈狀 ii：只含一種官能團 iii：能與新制氫氧化銅在加熱條件下生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數的關系如圖所示。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物R原子最外層電子數是電子層數的2倍，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列說法正確的是

A. 簡單氫化物的熱穩定性：R>Y

B. 簡單離子的半徑：Y>Z

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：R>T

D. Y與T屬于同一主族、與X屬于同一周期

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列反應的熱化學方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷（Co）是人體必需的微量元素。含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，

在機械制造、磁性材料等領域也具有廣泛的應用。請回答下列問題：

（1）Co基態原子的價電子排布圖為______________________________；

（2）酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學材料、光動力學療法中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應用。其結構如圖所示，中心離子為鈷離子。

①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為；______________（用相應的元素符號作答）；碳原子的雜化軌道類型為______________；

②與鈷離子通過配位鍵結合的氮原子的編號是______________；

（3）CoCl2中結晶水數目不同呈現不同的顏色。

CoCl2可添加到硅膠（一種干燥劑，烘干后可再生反復使用）中制成變色硅膠。簡述硅膠中添加CoCl2的作用________________________________________________ ；

（4）用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co(CN)2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，該配離子具有強還原性，在加熱時能與水反應生成淡黃色[Co(CN)6]3-，寫出該反應的離子方程式：________________________________________________；(提示:該反應在堿性環境中進行)

（5）Co的一種氧化物的晶胞如圖所示，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有_________個

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種很有前途的能源物質，制取大量氫氣的最理想的途徑是（）

A.用活潑金屬跟HCl反應放出氫氣

B.以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣

C.在光觸媒作用下利用太陽能分解水產生氫氣

D.由火力發電站提供電力電解水產生氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中產生氣泡速率最快的是（）

選項	溫度	濃度	外加物質
A	25℃	2 mL5%H2O2	2滴0.1mol·L-1FeCl3
B	35℃	2mL8%H2O2	無
C	35℃	2mL8%H2O2	MnO2粉末
D	25℃	2mL8%H2O2	MnO2粉末

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，回答下列問題：

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按如下圖裝置進行制取。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）裝置C的作用是_____________；

（2）已知裝置B中的產物有ClO2氣體，則裝置B中反應的化學方程式為___________；裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為___________________；裝置B中反應后的溶液中陰離子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外還可能含有的一種陰離子是_________________；檢驗該離子的方法是______________________________；

（3）請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①減壓，55℃蒸發結晶；②____________；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是_______________；

實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定

（5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：

準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生如下反應：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c molL﹣1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）。請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為_________________。

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