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【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的工作原理及電池中發生的主要反應如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 電池工作時，光能轉變為電能，X為電池的負極

B. 鍍鉑導電玻璃上發生氧化反應生成I-

C. 電解質溶液中發生反應:2Ru3++3I-2Ru2++I3-

D. 電池工作時，電解質溶液中I-和I3-的濃度基本不變

【答案】B

【解析】

A、根據示意圖，電池工作時，光能轉變為電能，根據電子的流向，電極X為負極，電極Y為正極，故A說法正確；B、根據示意圖，I3－→I－，化合價降低，應發生還原反應，故B說法錯誤；C、根據示意圖，電解質溶液中發生反應:2Ru3++3I-2Ru2++I3-，故C說法正確；D、根據示意圖，I－和I3－的濃度基本不變，故D說法正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖,利用培養皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象所做的解釋正確的是

選項	實驗現象	解釋
A	干燥紅色石蕊試紙不變色,濕潤紅色石蕊試紙變藍	NH3是一種可溶性堿
B	濃硫酸附近無明顯現象	NH3與濃硫酸不發生反應
C	氯化物溶液變渾濁	該溶液一定是MgCl2溶液
D	濃鹽酸附近產生白煙	NH3與濃鹽酸揮發出的HCl反應產生了NH4Cl固體

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某太陽能電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 硅太陽能電池供電原理與該電池相同

B. 光照時， H+由a極區經質子交換膜向b極區遷移

C. 光照時，b極的電極反應式為 VO2+-e－+H2O=VO2++2H+

D. 夜間無光照時，a極的電極反應式為V3++e－=V2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol氣態鈉離子和1mol氣態氯離子結合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。下列熱化學方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是（）

A. Na+(g)+Cl－(g) NaCl(s); △H1 B. Na(s)+Cl2(g) NaCl(s); △H2

C. Na+(l)+Cl－(l) NaCl(s); △H3 D. Na(g)+ Cl2(g) NaCl(s); △H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的 N(NO2)3，如圖。已知該分子中N-N-N 鍵角都是108.1°，下列有關 N(NO2)3 的說法不正確的是( )

A. 該分子中既含有非極性鍵又含有極性鍵

B. 分子中四個氮原子不共平面

C. 該物質既有氧化性又有還原性

D. 15.2g 該物質含有6.02×1022個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的數字序號分別代表一種化學元素

試回答下列問題：

（1）請畫出⑧號元素的基態原子價電子排布圖_________________________。

（2）②號元素（用A表示）形成的一種同素異形體與熔融的⑦號元素（用B表示）形成單質形成A元素間隙化合物，比較常見的A元素間隙化合物是青銅色的化合物，其化學式可寫作Ax B，其平面圖形見圖，則x值為____________。

（3）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖，其中序號“8”代表_______(填元素符號)；其中電負性最大的是______(填圖中的序號)(稀有氣體除外)。

（4）⑤號元素形成的單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

若已知⑤號元素原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數，該元素的相對原子質量為M，則該晶體的密度為____________ g·cm－3(用字母表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵量非常驚人，在潮濕空氣中發生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。

（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發生吸氧腐蝕時的正極反應式為________________________。

（2）已知草酸分解的化學方程式為：H2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是________________。

（3）某實驗小組利用草酸分解產生的CO和鐵銹反應來測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3· nH2O和Fe兩種成份），實驗裝置如下圖所示。

①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態試劑依次可能是_______、________（填答案編號）。

a. 濃硫酸 b.澄清的石灰水 c. 氫氧化鈉溶液 d. 無水氯化鈣

②在點燃C處酒精燈之前應進行的操作是：（a）檢查裝置氣密性；（b）____________。

③E裝置的作用是___________________________________________________________ 。

④準確稱量樣品10.00g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量（假設每步均完全反應），硬質玻璃管中剩余固體質量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n =_____________。

⑤在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是__________（填答案編號）。

a．缺少裝置B 　 b．缺少裝置E 　 c．反應后的固體中有少量Fe2O3·nH2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期的主族元素，且原子序數依次增大。A、D同主族，B的氫化物水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質之一。請用化學用語回答下列問題：

（1）F在元素周期表中的位置為_______________。

（2）常溫下，液態的B2A4與氣態的BC2兩者發生反應生成無毒物質，16g B2A4發生反應放熱akJ，該反應的熱化學方程式為____________________________________________。

（3）D2E溶液在空氣中長期放置發生反應，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色，H的電子式為_________________。寫出在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為：___________________________________。H的溶液與稀硫酸反應產生的現象為____________________________________。

（4）化學家發現一種化學式為A4B4的離子化合物，一定條件下1mol 熔融A4B4電離生成兩種離子各1mol，則該物質熔融時的電離方程式為____________________________________。

（5）向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成的一元強堿溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關系有下列圖示兩種情況（不計CO2的溶解）。則曲線Y表明M中的溶質為_______________；原NaOH溶液的物質的量濃度為____________；由曲線X、Y可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們發現金星大氣層有一種稱之為羰基硫(COS)的分子，其結構與CO2類似，羰基硫是一種與生命密切相關的物質，下列推測不正確的是( )

A. COS是含有極性鍵的共價化合物B. COS的沸點比CO2高

C. COS 電子式為D. COS中所有原子滿足8電子穩定結構

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