【題目】下列元素中，位于第三周期的是
A. 鋰B. 溴C. 氧D. 氯
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三新快車金牌周周練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2C2O4為二元弱酸。常溫下0.1mol·L－1 NaHC2O4溶液（pH約為4）中指定微粒的物質的量濃度關系錯誤的是
A. c(Na+)= c(HC2O
)+c(C2O
)+c(H2C2O4)
B. c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)
C. c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+ c(C2O)+c(OH－)
D. c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2O)+c(OH－)
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【題目】下列比較正確的是（ ）
A. 第一電離能：I1(Na)＞I1(Cl) B. 原子半徑：r(C)＞r(N)
C. 能級能量：E(2s)＞E(3s) D. 電負性：O原子＞F原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是
a | b | c | |
① | Cu | CuO | Cu（OH）2 |
② | CH3CH2OH | CH3CHO | CH2=CH2 |
③ | S | SO3 | H2SO4 |
④ | NO | NO2 | HNO3 |
⑤ | FeCl2 | Fe | FeCl3 |
A. ②⑤ B. ③④ C. ④⑤ D. ①⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鍺(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛。回答下列問題：
(1)基態Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________，有________個未成對電子。
(2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是_______________________________。
(3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因_____________________。
(4)光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是________________。
(5)Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為____________，微粒之間存在的作用力是________________。
(6)晶胞有兩個基本要素：
①原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數A為(0,0,0)；B為(1/2，0，1/2)；C為(1/2，1/2，0)。則D原子的坐標參數為________。
②晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數a＝565.76 pm，其密度為________g·cm－3(列出計算式即可)。
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【題目】實驗室需要配制0.50 mol·L－1NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。
(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質量的兩片濾紙。
(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。
(3)稱量。
①天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：
②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。
③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。
(4)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_________________。
(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了_____________。
(6)定容，搖勻。
(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。
(8)在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10-10，下列說法不正確的是
A. 在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13
B. 通過蒸發，可使溶液由a點變到c點
C. 圖中b點有AgBr沉淀析出
D. 在t ℃時，AgCl(s)＋Br-(aq) 
AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常數K≈816
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【題目】對于4NH3(g) + 3O2(g) ＝ 2N2(g) + 6 H2O(g) 的反應來說，以下化學反應速率的表示中反應速率最快的是
A. v(NH3)＝0.6 mol L-1min-1B. v(O2) ＝0.4 mol L-1min-1
C. v(N2)＝0.2 mol L-1min-1D. v(H2O) ＝0.3 mol L-1min-1
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