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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來(lái)表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（）

A. H2SeO4 B. HClO4 C. H3BO3 D. H3PO4

【答案】B

【解析】分析：根據(jù)含氧酸的通式XOm(OH)n中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸，結(jié)合含氧酸的分子式解答。

詳解：根據(jù)含氧酸的通式可知，A、B、C、D分別可以看作SeO2(OH)2、ClO3(OH)、B(OH)3、PO(OH)3，所以酸性最強(qiáng)的是高氯酸，答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（）

A．用銅電極電解硝酸銀溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+

B．FeS中加入足量稀硝酸：FeS+2H+=Fe2++H2↑

C．石灰石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D．澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2：CO2+OH﹣=HCO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素．A的原子半徑是短周期中最大，B元素的原子最外層電子數(shù)為m、次外層電子數(shù)為n，C元素的原子L層電子數(shù)為m+n， M層電子數(shù)為m﹣n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，F的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零．

（1）寫出元素的名稱C________E________F________.

（2）C在周期表中的位置是________

（3）A2B2的電子式為______．

（4）A、B形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________．（用對(duì)應(yīng)的化學(xué)符號(hào)填空，下同）

（5）A、E形成的是________（填共價(jià)或離子）化合物

（6）B、E兩種元素形成的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性更強(qiáng)的是______；

（7）由元素C形成的單質(zhì)Y與由A、B、F三種元素形成的化合物X的水溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。

（2）反應(yīng)AX3（g）＋X2（g）===AX5（g）在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

① 列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）＝__________。

② 圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）由大到小的次序?yàn)?/span> （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是。

③ 用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為__________；實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為________，αc為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼(N2H4)通常用作火箭的高能燃料，N2O4 作氧化劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+a kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-b kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g) △H=-c kJ/mol

寫出氣態(tài)肼在氣態(tài) N2O4 中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式。

⑵工業(yè)上常用次氯酸鈉與過(guò)量的氨氣反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑶N2、H2 合成氨氣為放熱反應(yīng)。800K 時(shí)向下列起始體積相同的密閉容器中充入 2mol N2、3mol H2，甲容器在反應(yīng)過(guò)程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變，丙是絕熱容器，三容器各自建立化學(xué)平衡。

達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù) K 甲 K 乙(填“﹥”“﹤”或“=”)。

② 達(dá)到平衡時(shí) N2 的濃度 c(N2)乙 c(N2)丙(填“﹥”“﹤”或“=”)。

③ 對(duì)甲、乙、丙三容器的描述，下列說(shuō)法正確的是

A. 乙容器氣體密度不再變化時(shí)，說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 在甲中充入稀有氣體 He，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C. 將甲中的活塞往下壓至原體積的一半，平衡向右移動(dòng)

D.丙容器溫度不再變化時(shí)說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)

⑷ 氨氣通入如圖電解裝置可以輔助生產(chǎn) NH4NO3，該電解池陰極反應(yīng)式為。

⑸ 在 20mL 0.2mol/L 的 NH4NO3 溶液中加入 10mL 0.2mol/L NaOH 溶液后顯堿性，溶液中所有離子濃度大小關(guān)系為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]H是一種香料的成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H的合成路線如下（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去）：

已知：① B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子。

②

③D和G是同系物

（1）用系統(tǒng)命名法命名(CH3)2C＝CH2 。

（2）A→B反應(yīng)過(guò)程中涉及的反應(yīng)類型有。

（3）G分子中含氧官能團(tuán)的名稱：。

（4）寫出B與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（5）寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。

（6）同時(shí)滿足下列3個(gè)條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的G的同分異構(gòu)體有種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰的為（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是（）

A. 原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX

B. 含Y元素的硫酸鹽溶液可以和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)

C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W

D. X的氫化物與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素X的原子，其M層與K層電子數(shù)相同；元素Y的原子，其L層上有5個(gè)電子。X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的摩爾質(zhì)量為

A．148g·mol－1 B．100g·mol－1 C．90g·mol－1 D．38g·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到160 K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是(　　)

A. 玻璃態(tài)水中也存在范德華力與氫鍵作用 B. 玻璃態(tài)水的熔點(diǎn)是0 ℃

C. 玻璃態(tài)水中不存在氫鍵作用 D. 玻璃態(tài)水是分子晶體，晶胞與冰相似

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