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碘131是碘元素的一種放射性核素。下列關于

I的說法正確的是

A．質量數為131

B．質子數為78

C．核外電子數為78

D．中子數為53

試題分析：在核素中，左上角數值代表質量數，左下角數值代表質子數，所以

I質量數威131，質子數為53. 質子數等于核外電子數。中子數等于質量數減去質子數所以中子數為78

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）今有氧、鎂、鋁、硫、鉻5種元素，試回答下列問題
（1）鎂晶體堆積方式為堆積（選填：“簡單立方”、“體心立方”、“面心立方”、“六方”）；
（2）用“＞”、“＜”填寫下表

第一電離能	電負性	晶格能	沸點
Mg Al	O S	MgO MgS	H₂O H₂S

（3）基態鉻原子外圍電子軌道表示式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）把除去氧化膜的鐵絲投入到盛有稀硫酸的試管中，產生氫氣的速率變化情況如圖所示圖中t₁~t₂速率變化的主要原因是，t₂~t₃速率變化的主要原因是。

（2）甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數相等；甲原子的核外電子數比乙原子核外電子數少1；丙原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍；丁原子核電荷數比丙原子核電荷數多2。請回答：
①甲的單質與水反應的離子方程式為；②乙元素在周期表中的位置為；③丙元素的最高價氧化物的電子式為；④甲與丁兩種元素可組成的具有強氧化性的物質是。（填化學式）
（3）某元素R，它的最高價含氧酸的陰離子是RO₄ˉ，則其氣態氫化物的化學式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是(　　)。

A．金屬與非金屬組成的化合物中只含離子鍵

B．ⅠA族的元素與VIIA族元素形成的化合物不一定是離子化合物。

C．不同原子組成的純凈物一定是化合物。

D．ⅠA 族元素的陽離子氧化性越強,其最高價氧化物對應水化物的堿性越強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是（）

A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C．物質WY₂、W₃X₄、WZ₄均有熔點高、硬度大的特性

D．T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）現有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數依次增大。已知A與E、D與G分別同主族；E、F、G、H同周期；A分別與C、D可形成含有10個電子的共價化合物M、N；B的最外層電子數是其電子層數的2倍；D是地殼中含量最多的元素；F位于B的前一主族。請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置             ，M的空間構型是            。
（2）A、D、E三種元素組成一種常見化合物，W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數目且不帶電，W的電子式為              ，工業上利用某一個反應可同時生產該化合物和H的單質，寫出該反應的化學方程式                                       。
（3）E、F元素的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式                 。
（4）M、N均能結合H⁺，其中結合H⁺能力較強的是          （填化學式）。N結合H⁺所形成的微粒中心原子采用         雜化。其鍵角比N中的鍵角大，原因為                                                           。
（5）E分別與D、G形成摩爾質量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液顯堿性的原因是
                                    （用離子方程式表示）。常溫下7.8 g X與水反應放出Q kJ熱量（Q＞0），寫出該反應的熱化學方程式                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于₉¹⁹F^-微粒敘述正確的是( )