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15.用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

①Cu(s)＋2H^＋(aq)=Cu²^＋(aq)＋H₂(g) △H= +64.39kJ·mol^－1

②2H₂O₂(l)=2H₂O (l)＋O₂(g) △H= －196.46kJ·mol^－1

③H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l) △H= －285.84kJ·mol^－1

下列有關說法錯誤的是( )

A.銅可以溶解于稀鹽酸與H₂O₂的混合溶液

B.銅溶解于酸性雙氧水的熱化學方程式為：

Cu(s)+H₂O₂(l)+2H^＋(aq)=Cu²^＋(aq)+2H₂O(l) △H= —319.68 kJ·mol^－1

C.反應①是在任何條件下都不可能發生的化學反應

D.用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液溶解銅比用濃硫酸溶解銅環保

【答案】

【解析】

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?黃山模擬）X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見元素，其相關信息如下表；

元素	相關信息
X	X的基態原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等
Y	原子最外層電子數是次外層的三倍
Z	單質及其化合物的焰色反應為黃色
W	W元素基態原子的M層全充滿，N層只有一個電子

（1）X位于元素周期表第

ⅣA

族．X的一種單質熔點很高，硬度很大，則這種單質的晶體屬于

原子

晶體．
（2）X與Y中電負性較強的是（填元素符號）

；XY₂的電子式是

，分子中存在

個σ鍵．
（3）Z₂Y₂中含有的化學鍵類型有

離子鍵和非極性鍵

．陰、陽離子的個數比為

1：2

．
（4）W的基態原子核外電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

．
（5）廢舊印刷電路板上有W的單質A．用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板上的A．已知：
A（s）+H₂SO₄（aq）═ASO₄（aq）+H₂（g）△H=+64.4kJ?mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1
H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
請寫出A與H₂SO₄、H₂O₂反應生成ASO₄（aq）和H₂O（l）的熱化學方程式（A用化學式表示）：

Cu （s）+H₂O₂（l）+H₂SO₄（aq）=CuSO₄（aq）+2H₂O （l）△H=-319.6 kJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

廢舊印刷電路板的回收利用可實現資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）寫出工業上制備印刷電路板原理的離子方程式：

Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

（2）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環境保護理念的是

（填字母）．
A．熱裂解形成燃油 B．露天焚燒
C．作為有機復合建筑材料的原料 D．直接填埋
（3）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．
寫出在H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂ 反應生成Cu²⁺ 和H₂O的離子方程式

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

．
（4）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10% H₂O₂和3.0mol?L^-1 H₂SO₄的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）．

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
銅平均溶解速率（×10^-3 mol?L^-1?min^-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是

H₂O₂分解速率加快

．
（5）在提純后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是

2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O

△

2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺

2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O

△

2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?潮州二模）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，其水溶液又稱雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定過氧化氫的含量，并探究過氧化氫的性質、用途．
Ⅰ．測定過氧化氫的含量
（1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL 容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為

17Cv

200ρ

17Cv

200ρ

．
（3）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果

偏高

（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質
（4）該化學興趣小組根據所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別驗證過氧化氫的氧化性和不穩定性．（實驗試劑只有：過氧化氫溶液、稀硫酸、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選．）請填寫他們的實驗方法和實驗現象的表中空白：

實驗內容	實驗方法	實驗現象
驗證氧化性	取適量碘化鉀淀粉溶液、稀硫酸于試管中，滴入過氧化氫溶液．（或：取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液．）	溶液變藍色溶液變藍色．（或：產生淡黃色沉淀或溶液變渾濁產生淡黃色沉淀或溶液變渾濁）
驗證熱不穩定性	取適量過氧化氫溶液于試管中，稍微加熱稍微加熱用帶火星的木條檢驗用帶火星的木條檢驗．	產生氣泡，帶火星的木條復燃．

Ⅲ．用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅
（5）印刷電路板金屬粉末中的Cu在H₂SO₄與H₂O₂溶液中反應生成Cu²⁺和H₂O的離子方程式為

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

．
（6）控制其他條件相同，印刷電路板的Cu用10%H₂O₂和3.0mol/L H₂SO₄的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
銅平均溶解速率（×10^-3mol?L^-1?min^-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是

溫度升高，H₂O₂分解速率加快

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=64.39kJ?mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ?mol^-1
H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.84kJ?mol^-1
在 H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應生成Cu²⁺和H₂O的熱方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）25℃，1.01×10⁵Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出表示硫燃燒生成1molSO₂的熱化學方程式

（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ/mol
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ/mol
H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84kJ/mol
在H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應生成Cu²⁺和H₂O的熱化學方程式為

．
（3）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是

（填序號）

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