Question

已知一定溫度下，N₂ 和H₂ 反應生成2mol NH₃時放出的熱量為92.0kJ，此溫度下的1mol N₂ 和3mol H₂ 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為[忽略能量損失]（　　）

A．一定大于92.0kJ

B．一定等于92.0kJ

C．一定小于92.0kJ

D．不能確定

Answer 1

分析：N₂和H₂反應生成NH₃的反應為可逆反應，可逆反應不能完全進行到底，反應物的轉化率不能達到100%．

解答：解：N₂和H₂反應生成NH₃的反應為可逆反應，反應為：N₂+3H₂2NH₃，可逆反應不能完全進行到底，反應物的轉化率不能達到100%，此溫度下的1molN₂和3molH₂放在一密閉容器中，不能生成2molNH₃，則反應放出的熱量小于92.0kJ，
故選C．

點評：本題考查化學反應的可逆性，題目難度不大，注意把握可逆反應的特征，應不能完全進行到底，反應物的轉化率不能達到100%．