Question

【題目】己知NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A. 25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA

B. 一定條件下在密閉容器中2 molSO2與2 molO2充分反應，最終的氣體分子數為3NA

C. 將lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數目為NA

D. 4.6g乙醇含有共價鍵的數目為0.9NA

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，n(OH-)=0.1mol/L×1L=0.1mol，含有的OH-數目為0.1NA，故A錯誤；B. 二氧化硫與氧氣的反應屬于可逆反應，不能完全進行，一定條件下在密閉容器中2 molSO2與2 molO2充分反應，最終的氣體分子數大于3NA，故B錯誤；C. 將lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)，溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)，則c(NH4+)=c(NO3-)，NH4+數目為NA，故C正確；D. 4.6g乙醇的物質的量為=0.1mol，含有共價鍵的物質的量為0.1mol××(2×4+2×1+6×1)=0.8mol，故D錯誤；故選C。

點晴：順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。本題的易錯點是A，注意不能被氫氧化鋇是二元堿所迷惑。