Question

在150℃時使NH₄HCO₃分解，將所產生的氣體依次通過Na₂O₂和濃H₂SO₄，則Na₂O₂增重a g，濃H₂SO₄增重b g；若將上述氣體先通過濃H₂SO₄，則使酸液增重dg，再通過Na₂O₂，則使之增重c g．設氣體皆完全被吸收，a、b、c、d質量由大到小的排列順序正確的是（　　）

A．d a c b

B．b c a d

C．a c b d

D．d c b a

Answer 1

分析：碳酸氫銨受熱分解產生水、氨氣和二氧化碳三種氣體，過氧化鈉增質量為二氧化碳或水的質量減去生成的氧氣的質量，濃硫酸吸收多少氨氣或水，質量就增加多少．

解答：解：碳酸氫銨受熱分解產生水、氨氣和二氧化碳三種氣體，分解產生水、氨氣和二氧化碳三種氣體質量比為18：17：44，
若將生成物全部依次通過足量過氧化鈉和足量濃硫酸時，過氧化鈉增重ag，濃硫酸增重bg，過氧化鈉增重ag為二氧化碳以及水的總量減去氧氣的量，根據(jù)反應方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑，過氧化鈉質量增加0.5×（88g-32g）=28g，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，過氧化鈉質量增加0.5×（36g-32g）=2g，a=30g．
濃硫酸增重bg為氨氣，即b=17g；
若將生成物全部依次通過足量濃硫酸和過氧化鈉時，過氧化鈉增重cg，濃硫酸增重dg，過氧化鈉增重cg為二氧化碳的總量減去氧氣的量，根據(jù)反應方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑，過氧化鈉質量增加0.5×（88g-32g）=28g，即c=28g；
濃硫酸增重dg為分解產生的所有水及氨氣，即d=35；
所以d＞a＞c＞b，
故選A．

點評：本題主要考查學生銨鹽受熱易分解的性質、過氧化鈉與水及二氧化碳的反應性質方面的知識，注重了差量法在解題中的應用，難度較大．