Question

利用氮氣、氫氣在一定條件下生成氨氣這一可逆反應來合成氨，是一個重要的化工反應。常用來生產液氨和氨水。
完成下列填空：
（1）如圖表示合成氨時生成1mol生成物時的能量變化，E的單位為kJ。請寫出合成氨的熱化學方程式____________________。

（熱量用E₁、E₂或E₃表示）。該圖中的實線與虛線部分是什么反應條件發生了變化？
（2）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2amol N₂放入VL的密閉容器中，5分鐘后測得N₂的轉化率為50%，則該段時間用H₂表示的反應速率為__________摩爾/(升?秒)。若此時再向該容器中投入a mol H₂、amol N₂和2amol NH₃，判斷平衡移動的方向是_____（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）
（3）液氨和水類似，也能電離：2NH₃NH₄⁺+ NH₂^－，某溫度時，其離子積K=2×l0^-30。該溫度下：①將少量NH₄Cl固體加入液氨中，K____________2×10^-30（填“＜”、“＞”或“=”）；②將少量金屬鈉投入液氨中，完全反應后所得溶液中各微粒的濃度大小關系為：_______
（4）工廠生產的氨水作肥料時需要稀釋。用水稀釋0．1mol/L稀氨水時，溶液中隨著水量的增加而減少的是

A．c(NH4+)/c(NH3?H2O)	B．c(NH3?H2O)/c(OH-)
C．c(H+)/c(NH4+)	D．c(OH-)/c(H+)

Answer 1

（1）N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)+2(E₃-E₁)kJ/mol; 催化劑
（2）0．01a/v ; 正向移動
（3）=；c（NH₃）＞c（NH₂^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）
（4）B、D

解析試題分析：
（1）根據題意及圖像可知該反應的熱化學方程式為N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)+2(E₃-E₁)kJ/mol;改變某一條件，降低了反應的活化能，使很多原來不能反應的分子變為活化分子，提高了活化分子的百分比率，反應速率加快。這是催化劑的作用。
（2）5分鐘后測得N₂的轉化率為50%,則?n(N₂)=amol,則?n(H₂)=3amol,所以V(H₂)= (?n(H₂)÷v)÷ ?t="3amol÷" Vl÷5min×60s/min=0．01a/vmol/(L·s)．根據反應方程式N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)可知達平衡時各種物質的物質的量為n(N₂)=amol；n(H₂)="amol" n(NH₃)=2amol．若在此時再向該容器中投入a mol H₂、amol N₂和2amol NH₃。相當于將容器的容積壓縮至原來的一半。由于壓強增大的影響大于濃度增大的影響，所以增大壓強。化學平衡向氣體體積減小的反應方向移動。由于該反應的正反應是氣體體積減小的反應，所以在此時再向該容器中投入a mol H₂、amol N₂和2amol NH₃，化學平衡向正反應方向移動。
（3）離子積K只與溫度有關，而與其它條件無關。由于溫度沒變，所以K不會變化，還等于2×10^-30。②在液氨中存在電離平衡2NH₃NH₄⁺+ NH₂^－。若將少量金屬鈉投入液氨中，發生反應2Na+ 2NH₄⁺=2NaNH₂+H₂↑．由于消耗了NH₄⁺，破壞了電離平衡，促使NH₃向電離的方向移動。最終達到平衡。由于NH₃的電離程度是很微弱的。所以完全反應后所得溶液中各微粒的濃度大小關系為：c（NH₃）＞c（NH₂^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）。
（4）在氨水中存在電離平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-。用水稀釋0．1mol/L稀氨水時。若平衡不移動，c(NH₃?H₂O)、c(NH₄⁺)、c(OH^-)都減小。但加水稀釋時平衡向電離的方向移動，c(NH₃?H₂O)進一步減小，c(NH₄⁺)、c(OH^-)的濃度在減小的基礎上又略有增加。但由于在溶液中存在水的電離平衡H₂OH⁺ +OH^-。c(H⁺)·c(OH^-)=Kw，c(OH^-)減小，所以c(H⁺)增大。所以c(NH₄⁺)/c(NH₃?H₂O)增大；A錯誤。(NH₃?H₂O)/c(OH^-)減小；B正確。C．c(H⁺)/c(NH₄⁺)增大。錯誤。D．c(OH^-)/c(H⁺)減小，正確。故選項為B、D。
考點：考查氨氣的熱化學方程式的書寫、液氨中的電離平衡、化學反應速率的計算、離子濃度的大小比較。