某校化學研究性學習小組，在學習金屬的冶煉以后對一氧化碳還原金屬氧化物的實驗非常感興趣，他們查閱有關資料后發現，一氧化碳的制備可利用甲酸和濃硫酸共熱到60～80 ℃發生脫水反應制取：
HCOOH
CO↑＋H2O
請根據以下各圖幫他們組裝成一套相對合理的實驗裝置圖(某些裝置可重復使用)。
回答以下問題：
(1)合理實驗裝置的連接順序是(寫小寫字母) 。
(2)在反應時一定要先通一會一氧化碳氣體，然后再點燃加熱氧化鐵的酒精燈，原因是 。
| A．因為一般反應從左到右進行 |
| B．排除體系內的空氣，使反應過程更安全 |
| C．甲酸與濃硫酸反應可以產生大量的CO |
| D．此反應加熱時間長有利于產生CO |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（15分）硝酸銨在現代農業生產和國防中都占有重要地位，下圖是云南天然氣化工廠合成硝酸銨的簡要生產工藝流程：
回答下列問題：
（1）N2的電子式 ，合成氨的反應中，若生成1g氨放出熱量a KJ,寫出該反應的熱化學方程式 。
（2）氨催化氧化的化學方程式是 ，
試從化學反應速率和化學平衡原理分析溫度、壓強對合成氨反應的影響 。
（3）若輸送NH3的管道某處發生泄漏，檢測的簡單方法 。
（4）農業生產上長期、過量使用化肥硝酸銨，會加重土壤酸化，原因是（用離子方程式回答） 。
（5）25℃時，將x mol NH4NO3溶于一定量水中，向該溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水過程中水的電離平衡將 （填“正向” “不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的物質的量濃度為 （25℃時，Kb(NH3·H2O)="2.0" × 10-5 mol·L-1）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
實驗室用銅制備CuSO4溶液有多種方案，某實驗小組給出了以下三種方案：
請回答有關問題：
（1）甲方案：
①寫出該反應的離子方程式 ；
②為了節約原料，硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為，n(H2SO4)：n(HNO3)= 。
（2）乙方案：將6.4g銅絲放到90mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反應0.5小時，升溫到60℃，持續反應1小時后，經一系列操作，得CuSO4·5H2O 20.0g【已知有關摩爾質 量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO4·5H2O) =250g/mol】。
①反應時溫度控制在50℃~60℃，不宜過高的原因是 ；
②本實驗CuSO4·5H2O的產率為 。
（3）丙方案：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質A調節pH至4 ，然后過濾、濃縮、結晶。
①物質A可選用以下的 （填序號）；
| A．CaO | B．NaOH | C．CuCO3 | D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2(SO4)3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
近年來，酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。
(1)有人提出了一種利用氯堿工業產品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：
(Ⅰ)將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。
(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。
(Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO3溶液中，反應所得到的SO2氣體回收，生成的NaCl循環利用。
①寫出步驟(Ⅰ)反應的化學方程式： 。
②寫出步驟(Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學方程式： 。
③寫出步驟(Ⅲ)反應的離子方程式： 。
(2)還有學者提出利用Fe2＋、Fe3＋等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42-而實現SO2的回收利用。某研究性學習小組據此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO2氧化成SO42-的轉化率。
①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數，X溶液可以是 。(填寫序號)
| A．碘的淀粉溶液 | B．酸性高錳酸鉀溶液 |
| C．氫氧化鈉溶液 | D．氯化鋇溶液 |
的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數據有 、 。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質的一個重要環節，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學家提出，氯氣能與水中的有機物發生反應，生成的有機氯化物可能對人體有害。二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。
（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是 。
（2）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。
（3）用ClO2處理過的飲用水（pH為5．5~6．5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2－）．2001年我國衛生部規定，飲用水ClO2－的含量應不超過0．2 mg·L－1。
飲用水中ClO2、ClO2－的含量可用連續碘量法進行測定。ClO2被I－還原為ClO2－、Cl－的轉化率與溶液pH的關系如圖所示。當pH≤2．0時，ClO2－也能被I－完全還原成Cl－。反應生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI
①請寫出pH≤2．0時，ClO2－與I－反應的離子方程式 。
②配制Na2S2O3標準溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的 （填字母代號）。
a b c d e
③請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2：調節水樣的pH為7．0~8．0
步驟3：加入足量的KI晶體。
步驟4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步驟5：調節溶液的pH≤2．0。
步驟6；再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
④滴定終點的現象是 。
⑤根據上述分析數據，測得該引用水樣中的ClO2－的濃度為 mg·L－1（用含字母的代數式表示）。
（4）判斷下列操作對ClO2－的濃度測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
① 若在配制標準溶液過程中，燒杯中的Na2S2O3溶液有少量濺出，使測定結果 。
② 若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖中A～J分別代表相關反應的一種物質。已知A分解得到等物質的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出。
請填寫以下空白：
(1)A的化學式 。
(2)定出反應①②的化學方程式：
① ，
② 。
(3)寫出反應③的離子方程式： 。
(4)J與F反應的化學方程式： 。
(5)在反應④中，當生成標況下2.24 L G時，轉移電子數為 mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
二氧化氯泡騰片，有效成分（ClO2）是一種高效、安全的殺菌、消毒劑。
方法一：氯化鈉電解法是一種可靠的工業生產ClO2氣體的方法。該法工藝原理如圖。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2。
（1）工藝中可利用的單質有__________（填化學式），發生器中生成ClO2的化學方程式為_____________。
（2）此法的缺點主要是______________________________________。
方法二：最近，科學家又研究出了一種新的制備方法，纖維素還原法制ClO2，其原理是：纖維素水解得到的最終產物X與NaClO3反應生成ClO2。
（3）配平方程式： □ （X） +□NaClO3+□H2SO4→□ClO2↑+□CO2↑+□H2O+□______
若反應中產生4.48L（折算成標準狀況下）氣體，電子轉移________ 個。
（4）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN—氧化為無毒的物質，自身被還原為Cl—。處理含CN—相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是ClO2的_______倍。
方法三：實驗室常用氯酸鈉(NaClO3)和亞硫酸鈉(Na2SO3)用硫酸酸化，加熱制備二氧化氯，化學反應方程式為：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4
2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O
（5）反應中的Na2SO3溶液中存在如下平衡：H2O
H++OH-和 ________________（用離子方程式表示）.
常溫下，0.1mol/L該溶液中離子濃度由大到小排列__________________（用離子符號表示）
（6）常溫下，已知NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有________________。（用化學式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫酸和硝酸是中學階段常見的兩種強酸,請就兩者與金屬銅的反應情況回答下列問題:
(1)在100 mL 18 mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應,產生的氣體在標準狀況下的體積可能是 (填寫代號);
| A．7.32 L | B．6.72 L | C．20.16 L | D．30.24 L |
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2Fe＋3CO2
