Question

在汽車上安裝催化轉化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳氫化合物）相互反應生成無毒害物質，減少汽車尾氣污染。
（1）N₂(g)+ O₂(g)＝2NO(g)   △H＝＋180.5 kJ/mol   
2C(s)+ O₂(g)＝2CO(g)   △H＝－221.0 kJ/mol 
C(s)+ O₂(g)＝CO₂(g)  △H＝－393.5 kJ/mol         
寫出NO(g)與CO(g)反應的熱化學方程式____________________。
（2）某研究性學習小組在技術人員的指導下，在某溫度時按下列流程探究催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表

①前2s內的平均反應速率v (N₂) =__________。
②列式計算該溫度下反應的平衡常數K_______________。
③對于該可逆反應，下列敘述正確的是___________（填序號）。
A．該反應在一定條件下能自發進行
B．該反應能有效減少有害氣體的排放
C．該反應一旦發生將在很短的時間內完成 
D．該反應達到平衡時CO、NO的轉化率相等
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質NASICON中自由移動。下列敘述錯誤的是____（填序號）。

A．負極的電極反應式為：CO+O^2--2e^-＝CO₂ 
B．工作時O^2-在固體介質中由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過電流計流向電極b
D．電流計中顯示的電流越大，汽車尾氣中CO的含量越高

Answer 1

（1）2NO(g)+2CO(g)＝N₂(g)+2CO₂(g)   △H＝－746.5 kJ/mol
（2）①1.875×10^－4 mol·L^-1·s^-1；②5.00 ×10³；③ABC
（3）B