【題目】高溫條件下，Al和Fe2O3反應生成Fe和Al2O3。下列說法正確的是
A. 該反應過程中的能量變化如圖所示
B. 該反應條件下，Al的還原性強于Fe
C. 反應中每生成1 mol Fe轉移6×6.02×1023個電子
D. 實驗室進行該反應時常加入KClO3作催化劑
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【題目】某校學生用如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發生反應的原理并分離提純反應的產物。請回答下列問題：
(1)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活寒，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。裝置II中生成有機物的反應為__________(填化學方程式)，裝置III中小試管內苯的作用是__________。
(2)能說明苯與液溴發生了取代反應的現象是__________。
(3)反應結束后，要讓裝置I中的水倒吸入裝置II中。這樣操作的目的是__________，簡述這一操作的方法：______________________________。
(4)將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。
①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；
②用5%的溶液洗滌，振蕩，分液；
③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；
④加入無水CaCl2粉末干燥；
⑤__________(填操作名稱).
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【題目】下列說法正確的是
A. 金屬鈉著火使用泡沫滅火器滅火 B. 用濕潤的KI淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2
C. 工業上利用合成氨實現人工固氮 D. 酸性氧化物均能與水反應生成對應的酸
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【題目】隔絕空氣加熱至500℃時硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]能完全分解，分解產物中含有鐵 氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。
[實驗探究]某化學小組選用下圖所示部分裝置進行分步實驗(夾持裝置略)。
實驗Ⅰ 甲同學為探究分解產物中的硫氧化物是 SO2 還是 SO3，連接裝置A-E-F-B 進行實驗。
(1)實驗過程中觀察到：E 中沒有明顯現象，F 中溶液褪色，據此得出的結論是 。
(2)B 的作用是_____。
實驗Ⅱ 驗證分解產物中含有水蒸氣和氨氣，并探究殘留固體成分。
(3)所選用裝置的正確連接順序為_____(填裝置的字母序號)。
(4)證明有水蒸氣生成的實驗現象為_____。
(5)證明有氨氣生成的實驗現象為_____。
(6)A 中固體完全分解后變為紅棕色粉末，設計實驗證明A 中殘留固體中含有三價鐵_______________。
(7)實驗證明(NH4)2Fe(SO4)2 受熱分解除上述產物外，還有N2 生成，寫出A 中反應的化學方程式__________ 。
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【題目】1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯系，成為化學發展史上重要里程碑之一。下列有關元素周期表的說法正確的是
A. 元素周期表有7個橫行、18個縱行，即有7個周期、18個族
B. 俄羅斯專家首次合成了
原子，116號元素位于元素周期表中第7周期VIA族
C. 只有第IIA族元素的原子最外層有2個電子
D. IA族的元素全部是金屬元素
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【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產品。某課外小組設計實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下：
已知：①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2·6C2H5OH
②有關有機物的沸點：
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
③2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3＋H2O
I．制備過程
裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。
（1）寫出乙酸與乙醇發生酯化反應的化學方程式 。
（2）實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是 （填入正確選項前的字母）
A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL
（3）球形干燥管的主要作用是 。
（4）預先向飽和Na2CO3溶液中滴加幾滴酚酞試液，目的是
。
Ⅱ．提純方法：①將D中混合液轉入分液漏斗進行分液。
②有機層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機層倒入一干燥的燒瓶中，用無水硫酸鎂干燥，得粗產物。
③將粗產物蒸餾，收集77.1℃的餾分，得到純凈干燥的乙酸乙酯。
（5）第①步分液時，選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是 、 。
（6）第②步中用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液、最后用水洗滌，分別主要洗去粗產品中的 ， ， 。
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【題目】已知苯乙烯(b)、立方烷(d)、環辛四烯(p)的分子式均為C8H8。下列說法正確的是
A. b、d的二氯代物均只有三種 B. b、p均能與酸性高錳酸鉀溶液反應
C. d是烷烴，只能取代，不能加成 D. b和苯乙炔一樣，所有原子一定處于同一平面
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【題目】某容器中發生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種離子．在反應過程中測得ClO-和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列有關判斷中不正確的是（ �。�
A. 還原劑是含CN-的物質，氧化產物只有N2
B. 氧化劑是ClO-，HCO3-是氧化產物
C. 參與反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2
D. 標準狀況下若生成2.24LN2，則轉移電子1mol
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