【題目】工業上制汞的過程是：焙燒辰砂（主要含HgS），發生反應：HgS+O2
Hg+SO2，還原出的汞呈氣態，冷凝得液態汞。其流程如圖，下列說法不正確的是（ ）
A. 含汞煙氣可以采用活性炭吸附法處理達標后再排放
B. HgS+O2Hg+SO2該反應中HgS只做還原劑
C. 洗滌粗汞時不可用5%的硫酸代替5%的硝酸
D. 流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放
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【題目】有一含有NaCl、Na2CO3.10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應前后CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數．
（1）實驗步驟
①按上圖（夾持儀器未畫出）組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是_______________。
②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。
③打開活塞K1 K2，關閉K3，緩慢鼓入氮氣數分鐘，其目的是_____________________。
④關閉活塞K1 K2，打開K3，點燃酒精燈加熱，待不再產生氣體為止。
⑤打開活塞K1，緩慢鼓入氮氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。
（2）關于該實驗方案，回答下列問題。
①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是__________________________。
②E處干燥管中盛放的藥品是_________，其作用是_________________________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量分數________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③若樣品質量為wg，反應后C、D裝置增加的質量分別為mg、ng，則混合物中Na2CO3.10H20的質量分數為________(用含w、m、n的代數式表示)。
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【題目】用
表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A.含有個氬原子的氬氣在標準狀況下的體積約為22.4L
B.標準狀況下，11.2L
含有的分子數為0.5
C.在常溫常壓下，11.2 L 
含有的分子數為0.5
D.常溫下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3－的數目為0.1NA
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【題目】Ⅰ.碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發現其檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4
（1）該反應的氧化劑是____；氧化產物與還原產物的物質的量比是___；如果反應生成0.3mol的單質碘，則轉移的電子數目是____。
（2）若采用下圖實驗裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。
寫出圖中儀器的名稱：①____；該裝置還缺少的儀器是__；冷凝管的進水口是：__（填g或f）。
Ⅱ.我校環保興趣小組在處理污水樣品時，需用質量分數為36.5%的濃鹽酸密度為1.19 g/cm3配制成250mL 0.1mol·L－1的鹽酸溶液。
（1）配制上述溶液除250mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、量筒外還需要的玻璃儀器是___。
（2）根據計算，需要36.5%的濃鹽酸的體積為______mL。
（3）在量取濃鹽酸后，下列操作先后順序是(用編號表示)_______。
① 待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規格的容量瓶中。
② 往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環形刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環形刻度線相切。
③ 在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。
④ 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
（4）假設配制時其他操作均正確，只出現以下哪種情況時，會造成所配制的溶液濃度相比于要求的值偏高？ （______）
A．容量瓶中有少量蒸餾水
B．定容時仰視容量瓶讀數
C．定容時俯視容量瓶讀數
D．配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中
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【題目】測定 0.1 mol/LNa2SO3溶液先升溫再降溫過程中的 pH ，數據如下。
實驗過程中，取①、④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的 BaCl2 溶液做對比實驗，④產生白色沉淀多。下列說法不正確的是（ ）
A. 此實驗中 Na2SO3溶液的 pH 是由 pH 計測定的
B. ④與①的 PH 不同，是由于 SO32—濃度減小造成的
C. ①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致
D. ①與④的 KW值相等
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【題目】（1）已知氯氣通入熱的苛性鈉溶液中會發生如下反應：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反應中還原劑是___（填化學式）；把此反應改寫成離子方程式：___；
（2）用“雙線橋”表示下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目：3Cl2+6NaOH=5NaCl +NaClO3+3H2O。___
（3）若生成1mol的NaClO3，轉移的電子數是___；若反應中轉移了2.5mol的電子，則消耗標況下Cl2的體積是___。
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【題目】化學上通常把原子數和電子數相等的分子或離子稱為等電子體，研究發現等電子體間結構和性質相似（等電子原理）．化合物B3N3H6被稱為無機苯，它與苯是等電子體，則下列說法中不正確的是（ ）
A. 無機苯是僅由極性鍵組成的分子
B. 無機苯能發生取代反應
C. 無機苯的二氯代物有3種同分異構體
D. 無機苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 25℃時，加水稀釋0.1mol/LNH4Cl，溶液中
增大
B. 反應2NO＋O2=2NO2常溫下可自發進行，該反應為吸熱反應
C. 用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液時，使用酚酞作指示劑
D. 銅的化學性質比鐵穩定，在鐵閘上安裝銅塊可減慢鐵閘的腐蝕速率
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【題目】苯氧布洛芬鈣G是評價較好的解熱、鎮痛、消炎藥，如圖是它的一種合成路線（具體反應條件和部分試劑略）
已知：
①氯化亞砜
可與醇發生反應，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。
②
+X2
+HX（X表示鹵素原子）
③
回答下列問題：
（1）F中所含的官能團名稱是_______。
（2）
的反應類型是______。
（3）寫出F和C在濃硫酸條件下反應的化學方程式______。
（4）寫出A的符合以下條件同分異構體的所有結構簡式_______。
①屬于苯的二取代物； ②苯環上的一氯代物有2種； ③與
溶液發生顯色反應。
（5）結合上述推斷及所學知識，參照上述合成路線任選無機試劑設計合理的方案，以苯甲醇（
）為原料合成苯乙酸苯甲酯（
）寫出合成路線，并注明反應條件____。
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