【題目】化學與人類生活、生產和社會可持續發展密切相關。下列說法正確的是（ ）
A. 往自來水中加入明礬進行殺菌消毒
B. 氮化硅陶瓷是一種新型的無機非金屬材料
C. 在食品袋中放入硅膠、生石灰的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質
D. 為提高農作物的產量和質量，應大量使用化肥和農藥
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【題目】（12分） 東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：
（1）鎳元素基態原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數為______。
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍色溶液。
①[Ni（NH3）6]SO4中陰離子的立體構型是_____。
②在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為_ _，提供孤電子對的成鍵原子是__ ___。
③氨的沸點_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是____ ；氨是____ _分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為____。
（3）單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素同與鎳的第二電離能分別為：I（Cu）=1959kJ/mol，I（Ni）=1753kJ/mol，I（Cu）＞I（Ni）的原因是______。
（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。
晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為_____。
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【題目】某化學興趣小組的學生從網上查得如下信息:①鈉能在CO2中燃燒。②常溫下CO能與PdCl2溶液反應得到黑色的Pd。經過分析討論,他們認為鈉在CO2中燃燒時,還原產物可能是碳、也可能是CO,氧化產物可能是Na2CO3。為驗證上述推斷,他們設計如下方案進行實驗,請回答下列問題。
（1）他們欲用上述儀器組裝一套裝置:用石灰石與鹽酸反應制取CO2(能隨意控制反應的進行)來證明鈉能在CO2中燃燒并檢驗氣態還原產物,所用儀器接口連接順序為 ,制取CO2反應的離子方程式為 。
（2）裝置連接好后,首先要進行的實驗操作是 ,點燃酒精燈前,應進行的操作是 ,等裝置 (填寫裝置字母代號及現象)時,再點燃酒精燈,這步操作的目的是 。
（3）若裝置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀,C中有殘留固體(只有一種物質),則C中反應的化學方程式為 ;若裝置D的PdCl2溶液中無黑色沉淀,C中有殘留固體(有兩種物質),則C中反應的化學方程式為 。
（4）后來有一位同學提出,鈉的氧化產物也可能是Na2O,因此要最終確定鈉的氧化產物是何種物質,還需要檢驗C中殘留的固體是否含有Na2O,為此,他認為應較長時間通入CO2以確保鈉反應完,然后按照如下方案進行實驗,可確定殘留固體中是否含有Na2O,他的實驗方案是 。
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【題目】用比表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A．ILlmol/L的氯化鐵溶液中，若C1-的數目為3 NA，則Fe3+的數目為NA
B．1 molN2和3 molH2在一定條件下充分反應，轉移電子數目為6NA
C．常溫下，1L0.lmol/L的Na2S溶液中陰離子數目大于0.1 NA
D．0.1 mol Cl2通入水中，轉移電子的數目為0.1NA
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A．氧化鈉、冰醋酸、硫酸鋇都是電解質
B．電解、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能發生
C．高氯酸、純堿、氯化鉀分別屬于酸、堿、鹽
D．福爾馬林、漂白粉、膽礬均為混合物
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【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及化合物在生產生活中有廣泛的應用。
（1）普通水泥的主要成分之一是鋁酸三鈣（3CaO·Al2O3），3CaO·Al2O3中Al的化合價為__________；
（2）氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業的催化劑。將鋁土礦粉（Al2O3）與炭粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式__________；
（3）現將一定量的鋁粉和鎂粉的混合物與100mL稀硝酸充分反應，反應過程中無任何氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐漸加入4mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（mL）與產生沉淀的質量的關系如圖所示。
①D→E過程中反應的離子方程式為____________________；
②A點對應縱坐標的數值是__________，原稀硝酸的濃度是__________mol·L-1。
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【題目】將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。
①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1；
②一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2；
③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3。
下列說法正確的是( )
A．V1＝V3>V2B．V2>V1＝V3
C．V1＝V2>V3D．V1>V3>V2
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【題目】固體碘化銨置于密閉容器中，加熱至一定溫度后恒溫，容器中發生反應：①NH4I（s）
NH3（g）+HI（g） ②2HI（g）H2（g）+I2（g），測得平衡時c（I2）=0.5mol/L，反應①的平衡常數為20mol2/L2，則下列結論不正確的是
A．平衡時c（NH3）=5mol/L
B．平衡時HI分解率為20%
C．混合氣體的平均摩爾質量不再發生變化不可以作為判斷該反應達到平衡狀態的標志
D．平衡后縮小容器體積，NH4I的物質的量增加，I2的物質的量不變
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【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr(III)的工藝如下：
其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（1）實驗室用18.4 mol·L―1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需 。
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有 、 。
（3）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O72―，寫出此反應的離子方程式： 。
（4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 2.7 | —— | —— | —— |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72―轉化為CrO42―。濾液Ⅱ中陽離子主要有 ；但溶液的pH不能超過8，其理由是 。
（5）鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是 。
（6）寫出上述流程中用SO2進行還原的化學方程式 。
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