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【題目】某元素的一個原子形成的離子可表示為n-，下列說法正確的是（）

A.n-中含有的中子數為a+b

B.n-中含有的電子數為a-n

C.X原子的質量數為a+b+n

D.一個X原子的質量約為 g

【答案】D

【解析】

根據n-中質子數是a，質量數是b，中子數=質量數-質子數，陰離子中核外電子數=核內質子數+電荷數，原子的質量以克為單位，數值為原子的相對原子質量和阿伏伽德羅常數的比值。

A. n-中含有的中子數=質量數-質子數=b-a，A錯誤；

B. n-的核外電子數=核內質子數+電荷數=a+n，B錯誤；

C. n-的質量數為b，C錯誤；

D.1 moln-的質量是b g，根據n=及n=，則原子的質量為1 mol該原子的質量和阿伏伽德羅常數的比值，所以1個X原子的質量為m= g，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產、生活中有著廣泛的應用。

(1)基態Co原子的價電子排布式為________，Co2＋核外3d能級上有________對成對電子。

(2)Co3＋的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2＋中，Co3＋的配位數是________。1 mol配離子中所含σ鍵的數目為____________，配位體N3－中心原子的雜化類型為____________。

(3)Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋存在。向含Co2＋的溶液中加入過量氨水可生成更穩定的[Co(NH3)6]2＋，其原因是__________________________。

(4)某藍色晶體中，Fe2＋、Fe3＋分別占據立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個CN－，K＋位于立方體的某恰當位置上。據此可知該晶體的化學式為________，立方體中Fe2＋間連接起來形成的空間構型是________。

(5)NiO的晶胞結構如圖甲所示，其中原子坐標參數A為(0,0,0)，B為(1,1,0)，則C原子坐標參數為________。

(6)一定溫度下，NiO晶體可以自發地分散并形成“單分子層”，可以認為O2－為密置單層排列，Ni2＋填充其中(如圖乙)，已知O2－的半徑為a pm，每平方米面積上分散的該晶體的質量為_____g(用含a、NA的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某反應達到平衡，平衡常數K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度增大。下列說法正確的是（）

A. 該反應的化學方程式為CH3OHCO＋2H2

B. 使用催化劑，H2濃度一定減小

C. 升高溫度，逆反應速率減小

D. 該反應的焓變（ΔH）為負值

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。

Ⅰ.下圖表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中剩余液體的體積是______mL。

A、a B、大于a C、小于(50-a) D、大于(50-a)

Ⅱ.某同學欲測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作：

A 冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B 量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C 將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。

D 將物質的量濃度為1.50 mol·L－1的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調節液面記下讀數V1。

E 繼續滴定至終點，記下讀數為V2。

F 在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。

G 量取濃硫酸樣品5 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。

H 重復以上實驗。

請回答下列問題：

（1）該實驗正確操作步驟的順序為____→ A →_____→_____→D→_____→_____→ H（用編號字母填寫）。

（2）量取5mL濃硫酸的儀器是________________________；量取20.00mL稀硫酸的儀器是_________。

（3）選用的指示劑是_____________。滴定過程中，視線應注視____________________；判斷到達滴定終點的現象是________________；讀數時，視線應____________（填“高于”、“低于”或“相平于”）溶液凹液面的最低處。

（4）下表是實驗測得的有關數據：

滴定序號	待測稀硫酸的體積(mL)	所消耗NaOH標準溶液液的體積(mL)
滴定序號	待測稀硫酸的體積(mL)	V1	V2
①	20．00	0．50	22．60
②	20．00	6．00	27．90