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溶解并不僅僅是簡單的將溶質分散到溶劑中，它還包含著復雜的過程，下列有關溶解過程的說法錯誤的是（　　）

A．從溶解的整個過程來看，既包含著物理變化，又包含著化學變化

B．氯化鈉溶于水達到飽和后，溶解過程并沒有停止

C．只要溶解過程發生，就一定能建立溶解平衡

D．將K³⁷Cl投入到K³⁵Cl的飽和溶液中，溶液中K³⁵Cl的質量會減小

A．一般說，任何物質的溶解過程都包括物理變化和化學變化，即擴散過程為物理變化，水合過程為化學變化，故A正確；
B．飽和溶液中建立了沉淀溶解平衡，溶解速率與沉淀速率相等，但沒有停止，故B正確；
C．溶解過程雖然發生，但是若沒達到飽和，則溶解速率大于沉淀速率，不能建立溶解平衡，故C錯誤；
D．將K³⁷Cl投入到K³⁵Cl的飽和溶液中，由于存在沉淀溶解平衡，溶解過程和沉淀過程同時存在，K³⁷Cl溶解的同時會有K³⁵Cl析出，故溶液中K³⁵Cl的質量會減小，故D正確；
故選C．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是( )

A．K_sp只與難溶電解質的性質和溫度有關

B．由于K_sp(ZnS)＞K_sp(CuS),所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀

C．其他條件不變,離子濃度改變時,K_sp不變

D．兩種難溶電解質作比較時,K_sp小的,溶解度一定小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鎂砂（MgO）是一種高溫耐火材料．如圖是氨法制取高純鎂砂的部分工藝流程：

請回答：
（1）MgCl₂?6H₂O溶于水，溶液呈______（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）．
（2）蒸氨是將石灰乳通入氯化銨溶液中，并加熱，寫出該反應的化學方程式：______．
（3）輕燒后的產物為______．
（4）如何檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是______．
（5）氨化反應過程中反應的離子方程式為______．
（6）已知向Mg（OH）₂沉淀中滴加氯化銨溶液可觀察到沉淀溶解，試解釋該反應發生的原理（用離子方程式表示和文字說明）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫化汞（HgS）難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料、印泥等．某溫度時，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A．向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的K_sp減小

B．圖中a點對應的是飽和溶液

C．向c點的溶液中加入0.1mol?L^-1Hg（NO₃）₂，則c（S^2-）減小

D．升高溫度可以實現c點到b點的轉化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是（　　）

A．Ksp（AB₂）小于Ksp（CD），則AB₂的溶解度小于CD的溶解度

B．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大

C．在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K₂S固體，AgI沉淀可轉化為Ag₂S沉淀

D．在CaCO₃的沉淀溶解平衡體系中，通入CO₂氣體，溶解平衡不移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

痛風是關節炎反復發作及產生腎結石為特征的一類疾病，關節炎的原因歸結于在關節滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關平衡如下：
①HUr（尿酸，aq）?Ur^-（尿酸根，aq）+H⁺（aq）　（37℃時，Ka=4.0×10^-6）
②NaUr（s）?Ur^-（aq）+Na⁺（aq）
（1）37°時，1.0L水中可溶解8.0×10^-3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為______．
（2）關節炎發作大都在腳趾和手指的關節處，這說明溫度降低時，反應②的Ksp______（填“增大”、“減小”或“不變”），生成尿酸鈉晶體的反應是______（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（3）37℃時，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10^-3mol?L^-1，其中尿酸分子的濃度為5.0×10^-4mol?L^-1，該病人尿液的c（H⁺）為______，PH______7（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：乙二酸俗稱草酸（結構簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）．25℃時，草酸的電離平衡常數為K₁=5.0×10^-2，K₂=5.4×10^-5；碳酸（H₂CO₃）的電離平衡常數為K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11．草酸鈣的K_sp=4.0×10^-8，碳酸鈣的K_sp=2.5×10^-9．回答下列問題：
（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式：______．
（2）往Na₂CO₃溶液中加入少量草酸溶液，發生反應的離子方程式為______．
（3）常溫下將0.4mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序為______．
（4）實驗室常用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸來測定草酸溶液的濃度．高錳酸鉀溶液常用______（填“稀硫酸”、“稀硝酸”或“稀鹽酸”）酸化，已知酸性高錳酸鉀和草酸反應的現象是：有氣泡產生，紫色消失，其反應的離子方程式為______．
（5）草酸鈣結石是五種腎結石里最為常見的一種．患草酸鈣結石的病人多飲白開水有利于結石的消融．請用化學用語和簡要的文字說明其原因：______．
（6）25℃時，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入cmol/L的草酸鉀溶液20mL后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2Fe³⁺＋ Cu ==2Fe²⁺＋Cu²⁺，可拆寫為氧化反應式：Cu－2e^－ ==Cu²⁺，還原反應式：2Fe³⁺＋ 2e^－ ="=" 2Fe²⁺。并由此實現了化學能與電能的相互轉化。據此，回答下列問題：
（1）將反應Zn ＋ 2H⁺ = Zn²⁺＋ H₂↑拆寫為兩個“半反應式”：其中，氧化反應為：。
（2）由題（1）反應，設計成原電池如圖所示：

若電極a為Zn ，電極b可選擇材料：（只填一種）；電解質溶液甲是；電極b處的電極反應式：。
（3）由反應2H₂ + O₂

2H₂O ，設計出以稀硫酸為電解質溶液的燃料電池，其電極反應式為：負極，正極。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的電極反應如下：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-下列說法錯誤的是

A．氫氣在負極發生氧化反應	B．供電時的總反應為：2H₂+O₂═2H₂O
C．產物為無污染的水，屬于環境友好電池	D．燃料電池的能量轉化率能達到100%

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