【題目】下列物質一定屬于同系物的是（ ）
① 
② 
③ 
④C2H4 ⑤CH2=CH﹣CH=CH2 ⑥C3H6 ⑦ 
⑧ 
A.①和②
B.④和⑥
C.①和③
D.④和⑧
【答案】D
【解析】解：① 
為甲苯，分子中含有1個苯環，屬于苯的同系物；
② 
為萘，分子中含有兩個苯環，不屬于苯的同系物；
③ 
為苯乙烯，分子中含有碳碳雙鍵和苯環；
④C2H4 ， 為乙烯，分子中含有碳碳雙鍵，為烯烴的同系物；
⑤CH2=CH﹣CH=CH2 為1，3﹣丁二烯，含有兩個碳碳雙鍵，為二烯烴；
⑥C3H6 為丙烯或環丙烷，不一定為烯烴的同系物；
⑦ 
為二烯烴，與1，3﹣丁二烯互為同系物；
⑧ 
為2﹣甲基﹣1﹣丙烯，屬于烯烴的同系物；
A． 
為甲苯，分子中含有1個苯環，屬于苯的同系物； 
為萘，分子中含有兩個苯環，不屬于苯的同系物，所以二者不屬于同系物，故A錯誤；
B．C2H4 ， 為乙烯，分子中含有碳碳雙鍵，為烯烴的同系物；C3H6 為丙烯或環丙烷，不一定為烯烴的同系物，二者結構不一定相似，所以不一定為同系物，故B錯誤；
C． 為甲苯，分子中含有1個苯環，屬于苯的同系物； 為苯乙烯，分子中含有碳碳雙鍵和苯環，二者結構不同，一定不屬于同系物，故C錯誤；
D．C2H4 ， 為乙烯，分子中含有碳碳雙鍵，為烯烴的同系物； 為2﹣甲基﹣1﹣丙烯，屬于烯烴的同系物，二者滿足同系物的概念，故D正確；
故選D．
【考點精析】關于本題考查的芳香烴、烴基和同系物，需要了解分子里含有一個或多個苯環的碳氫化合物，稱為芳香烴，其中由一個苯環和飽和烴基組成的芳香烴叫苯的同系物，其通式為CnH2n–6（n≥6）才能得出正確答案．
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【題目】尿素是蛋白質代謝的產物，也是重要的化學肥料．工業合成尿素反應如下：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發生上述反應合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖1所示． 
A點的正反應速率v正（CO2）B點的逆反應速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨氣的平衡轉化率為 ．
（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產物．將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發生下列反應并達到平衡：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）將實驗測得的不同溫度下的平衡數據列于表：
溫度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡氣體總濃度 （10﹣3mol/L） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①關于上述反應的焓變、熵變說法正確的是 ．
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
②關于上述反應的平衡狀態下列說法正確的是
A．分離出少量的氨基甲酸銨，反應物的轉化率將增大
B．平衡時降低體系溫度，CO2的體積分數下降
C．NH3的轉化率始終等于CO2的轉化率
D．加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產率
③氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底．將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1L0.1mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7（室溫下，忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時溶液中幾乎不含碳元素．
此時溶液中c（NH4+）=；（填具體數值）NH4+水解平衡常數值為 ．
（3）化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水又能發電．尿素燃料電池結構如圖2所示，寫出該電池的負極反應式： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據題意填空
（1）有一學生在實驗室測某溶液pH．實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測．
①這種錯誤操作（填“一定”/“一定不”/“不一定”）會導致實驗結果有誤差．
②若按此法分別測定c（H+）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是 ．
（2）用已知濃度的 NaOH 溶液測定某 HCl溶液的濃度，參考如圖，從表中選出正確序號
序號 | 錐形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 選用指示劑 |
|
A | 堿 | 酸 | 石芯 | （乙） |
B | 酸 | 堿 | 酚酞 | （甲） |
C | 堿 | 酸 | 甲基橙 | （甲） |
D | 酸 | 堿 | 酚酞 | （乙） |
（3）用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是
A.配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質
B.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D.滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標準液潤洗堿式滴定管．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中D為黃綠色氣體，E為Fe，除D、E、C外余化合物。它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去。
（1）指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中是________劑，反應②中是_______劑。
（2）若反應①是在加熱條件下進行，則A的化學式是__________；若反應①是在常溫條件下進行，則A的化學式是__________。
（3）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式_________________________________，該反應中B體現了___________性。
（4）寫出F與B反應的離子方程式 ________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫時，向20mL0.1molL﹣1的醋酸溶液中不斷滴人0.1molL﹣1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示．在滴定過程中，關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是（ ） 
A.a點時：c（ CH3COOH）＞c（ Na+）＞c（ CH3COO﹣）＞c（ H+）＞c（ OH ﹣）
B.b點時：c（ Na+）=c（ CH3COO﹣）＞c（H+）=c（ OH﹣）
C.c點時：c（H+）=c（CH3COOH）+c（ OH﹣）
D.d點時：c（Na+）＞c（CH3COO ﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
a．配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應器中；
b．向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
c．在55℃～60℃下發生反應，直至反應結束；
d．除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；
e．將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈硝基苯．
請填寫下列空白：
①配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3的混合酸時，操作的注意事項是： ．
②步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是 ．
③步驟d中粗產品用5% NaOH溶液洗滌的目的是 ．
④制備硝基苯的化學方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素．為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質量比，可將氣態燃料放入足量的O2中燃燒，并將產生的氣體全部通過圖示裝置，得到如表所列的實驗數據（產生的氣體完全被吸收）．
實驗前 | 實驗后 | |
（干燥劑+U形管）的質量 | 101.1g | 102.9g |
（澄清石灰水+廣口瓶）的質量 | 312.0g | 314.2g |
根據實驗數據填空：
（1）實驗完畢后，生成物中水的質量為g，假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為g．
（2）生成的水中氫元素的質量為g．
（3）生成的CO2中碳元素的質量為g．
（4）該燃料中碳、氫元素質量比為 ．
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