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硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）與稀H₂SO₄溶液混合時發生如下反應：

Na₂S₂O₃+ H₂SO₄=Na₂ SO₄+SO₂+S↓+H₂O下列反應速率最大的是

A．0.1mol/L Na₂S₂O₃和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5mL，加水5mL，反應溫度10℃

B．0.1mol/L Na₂S₂O₃和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5mL，加水10mL，反應溫度10℃

C．0.1mol/L Na₂S₂O₃和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5mL，加水10mL，反應溫度30℃

D．0.2mol/L Na₂S₂O₃和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5mL，加水10mL，反應溫度30℃

【答案】

【解析】

試題分析：溫度和濃度對化學反應速率的影響很大，比較四個選項可以看出D選項的溫度比較高，且Na₂S₂O₃的濃度最大，所以答案為D。

考點：影響化學反應速率的因素

點評：本題考查了影響化學反應速率的因素，屬于對基礎知識的考查，該題不難。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種：（A）氯化鈉，（B）硫化鈉，（C）亞硫酸鈉，（D）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O），（E）硫酸鈉，（F）碳酸鈉．向此溶液中加入適量稀硫酸，有淺黃色的沉淀析出，同時有氣體生成，此氣體能使硫酸銅溶液產生黑色沉淀，也能使澄清石灰水變渾濁，不能使品紅溶液褪色．根據上述實驗現象，回答下列問題：
（1）該氣體中含有

H₂S、CO₂

（填寫化學式）
（2）此無色溶液至少存在

種鈉鹽，寫出上述可能的情況（填寫相應的化學式）．
第一種情況：

Na₂S、Na₂CO₃、Na₂SO₃

；
第二種情況：

Na₂S、Na₂CO₃、Na₂S₂O₃

；
第三種情況：

Na₂S、Na₂CO₃、Na₂S₂O₃、Na₂SO₃

；
第四種情況：

無

；（可不填滿，也可補充）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?南通一模）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱保險粉，可用于照相業作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．實驗室可通過如下反應制取：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂．

（1）用圖1所示裝置制取Na₂S₂O₃，其中NaOH溶液的作用是

吸收二氧化硫等尾氣，防止污染空氣

．如將分液漏斗中的H₂SO₄改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內除Na₂S₂O₃生成外，還有

NaCl

（填化學式）雜質生成．
（2）為測定所得保險粉樣品中Na₂S₂O₃?5H₂O的質量分數，可用標準碘溶液進行滴定，反應方程式為2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆．
①利用KIO₃、KI和HCl可配制標準碘溶液．寫出配制時所發生反應的離子方程式：

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

．
②準確稱取一定質量的Na₂S₂O₃?5H₂O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加

淀粉溶液

作指示劑，用所配制的標準碘溶液滴定．滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有

酸式滴定管

．
③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na₂S₂O₃?5H₂O的質量分數的測量結果

偏低

（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）本實驗對Na₂S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業級的Na₂S提純．已知Na₂S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精．提純步驟依次為：
①將已稱量好的工業Na₂S放入圓底燒瓶中，并加入一定質量的酒精和少量水；
②按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，水浴加熱；
③待

燒瓶中固體不再減少

時，停止加熱，將燒瓶取下；
④

趁熱過濾

；
⑤

將所得濾液冷卻結晶，過濾

；
⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na₂S?9H₂O晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料．將SO₂通入按一定比例配成的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，便可得到Na₂S₂O₃，其制備反應方程式為：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂
（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是

．
（2）用該方法獲得的Na₂S₂O₃．H₂O晶體中常混有一定量的雜質．某興趣小組欲對其中所含雜質成分進行探究（不考慮副反應和雜質所帶的結晶水）．
[提出假設]
假設1：晶體中只含Na₂CO₃雜質
假設2：晶體中只含Na₂S雜質
假設3：

[查閱資料]
①SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O
②Na₂S₂O₃在中性、堿性溶液中較穩定，而在酸性溶液中能迅速反應：
Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↑+SO₂↑+H₂O
③CuSO₄+H₂S=CuS↓（黑色）+H₂SO₄
[判斷與思考]
某同學取少量制得的晶體溶于足量稀H₂SO₄，并將產生的氣體通入CuSO₄溶液中，未見黑色沉淀，據此認為假設2不成立．你認為其結論是否合理？

（填“合理”、“不合理”）并說明理由：

[設計方案進行實驗]
基于假設1，完成下表實驗方案、現象及結論（儀器自選）．
限選實驗試劑：3mol?L^-1H₂SO₄、1mol?L^-1NaOH、酸性KMnO₄溶液、飽和NaHCO₃溶液、品紅溶液、澄清石灰水

實驗方案	現象及結論

（3）已知：2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆．為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，
用0.010mol?L^-1的碘水進行多次取樣滴定，測得Na₂S₂O₃?5H₂O的含量約為102%．若所用試劑及操作均無不當，產生該結果最可能的原因是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱保險粉，可用于照相業作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．實驗室可通過如下反應制取：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂．

（1）本實驗對Na₂S的純度要求較高，利用圖1所示的裝置可將工業級的Na₂S提純．已知Na₂S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精．提純步驟依次為：
①將已稱量好的工業Na₂S放入圓底燒瓶中，并加入一定質量的酒精和少量水；
②按圖1所示裝配所需儀器，向冷凝管的

處（填a或b）通入冷卻水，同時水浴加熱；
③待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱，將燒瓶取下；
④

；
⑤

；
⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na₂S?9H₂O晶體．
（2）用圖2所示裝置制取Na₂S₂O₃，其中NaOH溶液的作用是

．如將分液漏斗中的H₂SO₄改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內除Na₂S₂O₃生成外，還有可能出現渾濁，寫出該反應的化學方程式

．
（3）為測定所得保險粉樣品中Na₂S₂O₃?5H₂O的質量分數，可用標準碘溶液進行滴定，反應方程式為2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆．
①利用KIO₃、KI和HCl可配制標準碘溶液．寫出配制時所發生反應的離子方程式：

．
②準確稱取一定質量的Na₂S₂O₃?5H₂O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加

作指示劑，用所配制的標準碘溶液滴定．滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有

．
③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na₂S₂O₃?5H₂O的質量分數的測量結果

（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源：2014屆河南省洛陽市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

硫代硫酸鈉( Na₂S₂O₃)俗稱保險粉，可用于照相業作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氧劑等。實驗室可通過如下反應制取：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂。

圖l 圖2

(1)用圖l所示裝置制取Na₂S₂O₃，其中NaOH溶液的作用是：。

如將分液漏斗中的H₂SO₄改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內除Na₂S₂O₃生成外，還有 (填化學式)雜質生成。

為測定所得保鹼粉樣品中Na₂S₂O₃·5H₂O的質量分數，可用標準碘溶液進行滴定，反應方程式為2 Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆。

(2)利用KIO₃、KI和HCI可配制標準碘溶液。寫出配制時所發生反應的離子方程式：。

(3)準確稱取一定質量的Na₂S₂O₃·5H₂O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加作指示荊，用所配制的標準碘溶液滴定。滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有。

(4)若漓定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止漓定，則會使樣品中Na₂S₂O₃·5H₂O的質量分數的測量結果____(填“偏高”偏低”或“不變”)。

(5)本實驗對Na₂S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業級的Na₂S提純。

已知Na₂S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精。提純步驟依次為：

①將已稱量好的工業Na₂S放入圓底燒瓶中，并加入一定質量的酒精和少量水；

②按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通人冷卻水，水浴加熱；

③待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱，將燒瓶取下‘

④ ；

⑤ ；

⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na₂S·9H₂O晶體。

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