【題目】實驗室模擬工業上以鋁土礦(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)為原料制銨明礬NH4Al(SO4)2晶體的工藝流程如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A.固體a的化學式為SiO2
B.固體b的化學式為Fe(OH)3
C.Ⅲ中通入足量CO2氣體發生反應的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O= CO32-+2Al(OH)3↓
D.由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ都要用到的分離方法是過濾
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【題目】一種利用廢干電池中黑色粉末（主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金屬鹽）制備MnSO4晶體的工藝流程如圖：
下列說法錯誤的是（ ）
A.反應①中1molFe至多還原1.5molMnO2
B.重金屬主要在濾渣2中
C.步驟③煮沸可使沉淀顆粒長大，目的是便于固液分離
D.合理處理廢舊電池有利于資源再利用并防止汞、鉛等重金屬污染
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：
已知：i.RCH2Br 
R﹣HC═CH﹣R′
ii．R﹣HC═CH﹣R′
iii．R﹣HC═CH﹣R′
(以上R、R'、R'代表氫、烷基或芳基等)
(1)A屬于芳香烴，其名稱是_______________________。
(2)D的結構簡式是_______________________________。
(3)由F生成G的反應類型是________________________________________。
(4)由E與I2在一定條件下反應生成F的化學方程式是_____________________；此反應同時生成另外一個有機副產物且與F互為同分異構體，此有機副產物的結構簡式是_______________________________。
(5)下列說法正確的是___________(選填字母序號)。
A. G存在順反異構體
B. 由G生成H的反應是加成反應
C. 1 mol G最多可以與1 mol H2發生加成反應
D. 1 mol F或1 mol H與足量NaOH溶液反應，均消耗2 molNaOH
(6)以乙烯為起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成
寫出合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。___________________
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【題目】環己烷可制備1，4-環己二醇。下列七步有關反應（其中無機產物都已經略去）中，其中有兩步屬于取代反應，兩步屬于消去反應，三步屬于加成反應（提示：⑤屬于1，4-加成反應）
試回答：
(1)寫出下列化合物的結構簡式：B__________，C________。
(2)反應________和________(填寫序號)屬于取代反應
(3)反應④所用的試劑和條件分別為：___________。
(4)寫出下列反應的化學方程式：
①____________________________；④____________________________。
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【題目】I.C60、金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結構模型如圖所示石墨僅表示出其中的一層結構：
（1）C60、金剛石和石墨三者的關系是互為 ______；
A． 同分異構體 B．同素異形體 C．同系物 D．同位素
（2）晶體硅的結構跟金剛石相似，1mol晶體硅中含有硅硅單鍵的數目是 ______NA；
（3）石墨層狀結構中，平均每個正六邊形占有的碳原子數是 ______ ；
（4）觀察CO2分子晶體結構的一部分，每個CO2分子周圍有 ______ 個與之緊鄰且等距的分子CO2；
（5）觀察圖形推測，CsCl晶體中兩距離最近的Cs+間距離為a，則每個Cs+周圍與其距離為a的Cs+數目為 ______ ，每個Cs+周圍緊鄰且等距的Clˉ數目為 ______ 。
II.金屬鐵及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。
（1）Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于CCl4，據此可以判斷Fe(CO)5晶體屬于____（填晶體類型）。1 mol Fe(CO)5中含有____ mol σ鍵。寫出一種配體與CO互為等電子體的陰離子_____。
（2）已知某鐵晶體的晶胞結構如圖所示。
①該晶胞中含有鐵原子的數目為___________。
②若晶胞的邊長為a cm，則晶體鐵的密度為________g·cm-3(用代數式表示，阿伏加德羅常數為NA)。
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【題目】現有下列物質：①稀硫酸 ②小蘇打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亞鐵溶液。
（1）上述物質中屬于電解質的物質序號為______ 。
（2）有兩種物質發生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質的序號是______。
（3）加入鹽酸、NaOH溶液均能發生化學反應的物質序號為______。
（4）能導電的物質序號為_______________。
（5）④與⑥充分反應后，將溶液小火蒸干，得到固體混合物。固體組成成分可能是（用化學式表示）___________________________。
（6）實驗室用⑤制備膠體的化學方程式為_______________________。
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【題目】向一密閉容器中放入1molX，進行可逆反應2X(g)3Y(g)，反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線如圖所示，下列敘述正確的是
A.t1時，只有正反應
B.t2～t3時，反應不再發生
C.t2時，容器內有1.5molY
D.t2～t3時，X、Y的物質的量均沒有發生變化
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【題目】下列三個化學反應的平衡常數（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如下表所示：
化學反應 | 平衡常數 | 溫度 | |
973K | 1173K | ||
①Fe（s）+CO2（g） | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe（s）+H2O（g） | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO（g）+H2O（g） | K3 | ？ | ？ |
則下列說法正確的是
A．△H1＜0，△H2＞0
B．反應①②③的反應熱滿足關系：△H2－△H1＝△H3
C．反應①②③的平衡常數滿足關系：K1·K2＝K3
D．要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取升溫措施
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【題目】I、實驗室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實驗裝置如圖所示：
(1)圓底燒瓶中發生反應的化學反應方程式是__________________。
(2)如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol·L－1的鹽酸混合加熱（忽略鹽酸的揮發），充分反應后生成的氯氣明顯_________（填大于、等于、小于）0.06 mol。其主要原因有_____________________________；
(3)寫出尾氣處理的離子方程式是_______________________。
II、用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。
（1）應稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量：____________。定容時，向容量瓶中加水，至1～2cm時，改用_________加水至刻度，加蓋搖勻；
（2）下列操作對所配溶液的濃度可能產生影響
①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結晶水 ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼) ③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉 ④容量瓶未經干燥使用。 其中引起所配溶液濃度偏高的有______________(填序號)。
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