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【題目】現(xiàn)有溴苯、乙醇、甲苯、己烯四種液體，只用一種試劑就可以將它們區(qū)別開，這種試劑是（）

A．溴水 B．食鹽水 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

【答案】A

【解析】

試題分析：A、利用溴易溶于有機(jī)溶劑，溴苯的密度大于水的且與水不互溶，下層是油層，上層是水層，乙醇和溴水互溶不分層，甲苯的密度小于水的且與水不互溶，上層是油層，下層是水層，己烯可以使溴水褪色，因此A可以區(qū)別，正確；B、溴苯的密度比水大，乙醇和水任意互溶，甲苯密度比水小，己烯的密度比水小，故B選項無法區(qū)別；C、和B的分析一樣，故不能區(qū)別；D、乙醇、甲苯、己烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D不能區(qū)別。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑧在表中的位置，請回答下列問題。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二						②	③
三	④	⑤	⑥		⑦		⑧

（1）畫出⑤的離子結(jié)構(gòu)示意圖______。

（2）③、④、⑧的原子中半徑最大的是_______（寫編號）。

（3）④和⑥的最高價的氧化物的水化物中堿性強(qiáng)的是______。

②和⑦的氣態(tài)氫化物中的穩(wěn)定性強(qiáng)的是______（均填化學(xué)式）。

（4）寫出一種由①②組成且含有非極性鍵的物質(zhì)的電子式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）元素⑨的外圍電子的電子排布圖為________，元素⑩原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________

（2）元素③④⑤的電負(fù)性由大到小的順序為____________（填化學(xué)用語，下同），其第一電離能由大到小的順序為_______________，其簡單離子半徑由大到小的順序為_______________。

（3）如果在溫度接近373K（100℃）時，根據(jù)M=m/n測定⑤的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果比理論值高，其原因是_________________。

（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素②的最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________。

（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1），回答下面各題：

元素代號	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能處于同一主族的是____________。（填元素代號）

②T元素最可能是______（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素；若T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物分子鍵角為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 11.2 L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA

B. 7.8g的Na2O2中含有的陰離子的數(shù)目為0.2NA

C. 0.10 mol Fe 粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10 NA

D. 54 g Al分別與足量的稀硫酸及氫氧化鈉溶液反應(yīng)失去的電子數(shù)都是6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯是石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料，經(jīng)乙烯為原料可以制得許多工業(yè)材料和日用品。乙烯能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）A的分子式為____________，化合物D的官能團(tuán)名稱是_____________。反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為______________________。

（2）寫出反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式（不用寫反應(yīng)條件）

①________________________；

④________________________。

（3）上述反應(yīng)中，以生成有機(jī)產(chǎn)物為目標(biāo)，原子利用率100%的反應(yīng)有①和_____________。

（4）實驗室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯。

①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是_____________________________。

②試管a中試劑的添加順序是先加入_______，再加入_______，最后加入乙酸。濃硫酸的作用是做催化劑和_____________。

③試管b中盛放的試劑是________________，導(dǎo)氣管不伸入液面下的理由是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)活動小組設(shè)計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

（2）寫出試劑Y的名稱：。

（3）已知：通入一定量的氯氣后,測得D中只有一種常溫下為黃

紅色的氣體,其為含氯氧化物。可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種,且含有NaHCO3，現(xiàn)對C成分進(jìn)行猜想和探究。

①提出合理假設(shè)。

假設(shè)一:存在兩種成分: NaHCO3和

假設(shè)二:存在三種成分: NaHCO3和、。

②設(shè)計方案，進(jìn)行實驗。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。

限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

實驗步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。

步驟2：

①若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3

②若溶液變渾濁，證明固體中含 Na2CO3

步驟3：

（4）已知C中有0.1 mol Cl2參加反應(yīng)。若假設(shè)一成立,可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含Cl－、CO32－、SO42－、SiO32－、Cu2＋、Ba2＋和Na＋。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進(jìn)行以下實驗: 加入過量NaOH溶液，得到29.4g藍(lán)色沉淀；過濾，向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。則下列說法正確的是：

A. 溶液中肯定有SO42－、Cu2＋；一定沒有Ba2＋；其余離子不能確定

B. 溶液中肯定有SO42－、Cu2＋；可能有Na＋、Cl－

C. 溶液中肯定有SO42－、Cu2＋、Cl－；可能有Na＋

D. 溶液中如果同時有Na＋和Cl－；則C(Na＋)> C(Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）
A.NaOH溶液
B.Ba（OH）2溶液
C.鹽酸
D.氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從中草藥茵陳蒿中可提出一種利膽有效成分——對羥基苯乙酮。這是一種值得進(jìn)一步研究應(yīng)用的藥物，推斷該物質(zhì)不具有的化學(xué)性質(zhì)是