Question

【題目】高能LiFePO4電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜, 主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結構如圖所示。

原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。

下列說法不正確的是（ ）

A. 放電時，正極電極反應式：xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4

B. 放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極

C. 充電時，陰極電極反應式：xLi++xe-+nC===LixCn

D. 充電時，Li+向左移動

Answer 1

【答案】D

【解析】

由總反應：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。放電時，作為原電池，LixCn為負極，化合價升高失去電子發(fā)生氧化反應，電子由負極到正極移動；FePO4為正極，化合價降低得到電子發(fā)生還原反應。充電時，作為電解池，LiFePO4參與陰極與陽極的反應，陽離子向陰極移動。

A. 放電時，FePO4為正極，正極化合價降低得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4，故A正確；

B. 放電時，作為原電池，電子由負極經導線、用電器、導線到正極，故B正確；

C. 充電時，陰極化合價降低得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為xLi++xe-+nC===LixCn，故C正確；

D. 充電時，作為電解池，陽離子向陰極移動，Li+向右移動，故D錯誤；

答案選D。