【題目】下列關(guān)于氧化還原反應的敘述正確的是
A.含最高價元素的化合物一定有強氧化性
B.有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原
C.還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等
D.化學反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化
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【題目】針對下面四套實驗裝置圖，下列說法正確的是
A. 圖1裝置犧牲鎂保護鐵
B. 用圖2裝置鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕腐蝕導致試管中水面上升
C. 圖3裝置中Mg作負極，Al作正極
D. 用圖4裝置對二次電池進行充電
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【題目】氫能是一種理想的“綠色能源”，以下有關(guān)氫能開發(fā)的方式中最理想的是（ ）
A.大量建設水電站，用電力分解制取氫氣
B.利用化石燃料燃燒放熱，高溫分解水產(chǎn)生氫氣
C.在催化劑作用下，利用太陽能分解水
D.利用鐵等金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣
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【題目】煤炭屬于不可再生資源，高效、清潔地利用煤炭資源至關(guān)重要。請回答下列問題：
（1）煤的干餾。煤的干餾反應中△S_____0(填“>”“<”或“=”)。
（2）煤的液化。原理是C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H= akJ/mol；CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=bkJ/mol。則反應C(s)+ H2O(g)+H2(g)CH3OH(l) 的△H=______kJ/mol。
（3）煤的氣化。原理是C(s) +2H2(g)CH4(g) △H。在1L密閉容器中投入1mol碳，并充入2 mol H2，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。
①有關(guān)圖1、圖2 的說法正確的有______(填標號)。
a.氫氣的反應速率v(Z) >v(X) >v(Y)
b.T1<1000K
c.平衡常數(shù)K(X)=K(Y) >K(Z)
d.工業(yè)生產(chǎn)中，當溫度為T2 時，壓強越高，經(jīng)濟效益越好
②圖2 中A 點對應的平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
(4)煤生產(chǎn)水煤氣和半水煤氣。
①工業(yè)上用煤生產(chǎn)作為合成氨原料氣的水煤氣，要求氣體中(CO + H2) 與N2的體積之比為3.1-3.2，發(fā)生的反應有C(s)+H2O(g)CO(g) +H2(g).C(s) +1/2O2(g)CO(g)。從能量角度考慮，通入空氣的目的是__________。
②如圖3是反應CO(g) +H2O(g) H2(g)+ CO2(g) △H<0 中CO 和CO2的濃度隨時間發(fā)生變化的曲線，則t2時刻改變的條件可能是_______(寫出1種即可)。若t4 時刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強增大為原來的2 倍，在圖中t4~t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標明物質(zhì)(假設各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變)。________
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【題目】某興趣小組設計如圖所示的裝置進行原電池原理的探究。下列敘述錯誤的是
A. a和b不連接時，鋅片上有氣體生成，該裝置不能形成原電池
B. a和b用導線連接時銅片為正極，發(fā)生的反應式為：2H++2e-=H2↑
C. a和b用導線連接時，電子由Zn經(jīng)導線流向Cu，再經(jīng)稀硫酸流回Zn
D. 無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應
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【題目】鉀長石(K2Al2Si6O16)通常也稱正長石，主要用于生產(chǎn)玻璃、陶瓷制品，還可用于制取鉀肥。某學習小組以鉀長石為主要原料，從中提取氧化鋁、碳酸鉀等物質(zhì)，工藝流程如下：
回答以下問題：
(1)請以氧化物組成的形式表示鉀長石的化學式為_____________
(2)煅燒過程后，鉀長石中的硅元素以______________(填化學式)的形式存在于浸出渣中；已知鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的KAlO2和NaAlO2，寫出Al2O3與Na2CO3反應生成NaAlO2 的化學方程式______________________________。
(3)“浸取”過程中，需要將鉀長石由塊狀固體粉碎為較小顆粒，其目的是___________
(4)“轉(zhuǎn)化”時加入NaOH溶液的作用是_________________________ (用離子方程式表示)
(5)此工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是___________、___________和水。
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【題目】SO2、NO2能形成酸雨，某同學以它們?yōu)橹黝}設計了兩組實驗：
（實驗一）用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖A、B、C所示。一段時間后，A、B裝置的集氣瓶中充滿溶液（假設瓶內(nèi)液體不擴散），C裝置的集氣瓶中還有氣體剩余(考慮液體的擴散) 。
（1）寫出裝置A中總反應的化學方程式_____________________________，假設該實驗條件下，氣體摩爾體積為a L/mol，則裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______________。
（2）寫出B裝置的溶液充滿集氣瓶時，有關(guān)反應的離子方程式_______________。
（3）實驗前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣后，可觀察到的實驗現(xiàn)象是水槽中溶液___________________________（答顏色的變化），寫出反應的總化學方程式____________________________________。
（實驗二）利用上圖B的原理，設計下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水，并通過實驗測定SO2的含量。當洗氣瓶D中溶液藍色剛好消失時，立即關(guān)閉活塞K。
（4）D中導管末端連接一個多孔球泡E，其作用是_______________________，可以提高實驗的準確度。
（5）當流量計中剛好通過2L尾氣時，D中溶液藍色剛好消失，立即關(guān)閉活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴入過量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通過計算可知，上述尾氣中二氧化硫的含量為________g/L。若洗氣瓶D中溶液藍色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞K，測得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】Ⅰ、水的電離平衡曲線如圖所示。
（1）若以A點表示25℃時水的電離平衡的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)移動到B點，則此時水的離子積從變化到。
（2）將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2和鹽酸的體積比為。
Ⅱ、有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復）：陽離子 Na＋、Ba2＋、NH4+ 陰離子 CH3COO－、Cl－、OH－、SO42-。已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。
①A是 ， B是 。
②用離子方程式表示A溶液呈堿性的原因。
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【題目】下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高的順序排列正確的是( )
①O2、I2、Hg ②PH3、AsH3、NH3 ③Na、K、Rb④Na、Mg、Al
A. ①③ B. ①④
C. ②③ D. ②④
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