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【題目】下列關于化學鍵的說法正確的是 ( )

A. 構成單質分子的微粒一定含有共價鍵

B. 由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

C. 非極性鍵只存在于雙原子分子中

D. 不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵

【答案】B

【解析】

A．構成單質分子的微粒中不一定含有共價鍵，例如稀有氣體分子中不存在化學鍵，A錯誤；

B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，例如氯化銨等銨鹽，B正確；

C．非極性鍵不一定只存在于雙原子分子里，例如過氧化鈉中含有非極性鍵，C錯誤；

D．不同元素組成的多原子分子里的化學鍵不一定都是極性鍵，例如雙氧水中含有非極性鍵，D錯誤；

答案選B。

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【題目】氫氣是人類最理想的能源．已知在25℃、101 kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量142.9 kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是（）
A.2H2+O2═2H2O△H=﹣571.6 kJ/mol
B.H2（g）+ O2（g）═H2O（g ）△H=﹣285.8kJ/mol
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol
D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ/mol

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A.金剛石和石墨互為同素異形體
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A.豆腐的制作過程利用了膠體的性質

B.制作月餅所用的面粉、雞蛋清和植物油均屬于天然高分子化合物

C.秦朝兵馬俑的制作原料主要是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料

D.“越王勾踐劍”的制作原料為青銅，屬于合金

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【題目】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數是電子層數的兩倍．回答下列問題：

X
	Y	Z

（1）Z元素在元素周期表中的位置是．
（2）下列能證明Y元素與Z元素的得電子能力強弱的是．（填序號）
A.氫化物水溶液的酸性
B.最高價氧化物對應的水化物的酸性
C.氣態氫化物的穩定性
D.與金屬化合時每個原子得電子的多少
（3）比較Y和Z簡單離子半徑大小（用離子符號表示）
（4）X元素的某種氣態氫化物分子中含有10個電子．該物質在加熱條件下能夠將CuO還原為Cu，同時生成一種氣體，該氣體是空氣中的成分之一．則反應的化學方程式為．若反應中有6.02×1022個電子發生轉移，則有g的CuO參加反應．

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【題目】我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
（1）I．已知反應 Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）△H=﹣23.5kJmol﹣1 ，該反應在1000℃的平衡常數等于4．在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，應經過l0min后達到平衡． ①CO的平衡轉化率=
②欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是．
a．提高反應溫度
b．增大反應體系的壓強
c．選取合適的催化劑
d．及時吸收或移出部分CO2
e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
（2）Ⅱ．高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．請根據圖示回答下列問題：
①從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v（H2）= ．
②已知氫氣的燃燒熱286kJ/mol，請寫出甲醇氣體不充分燃燒的熱化學方程式．
③若在溫度和容器相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：

容器	反應物投入的量	反應物的轉化率	CH3OH的濃度	能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0）
甲	1mol CO和2mol H2	α1	c1	放出Q1kJ熱量
乙	1mol CH3OH	α2	c2	吸收Q2kJ熱量
丙	2mol CO和4mol H2	α3	c3	放出Q3kJ熱量