【題目】密度為0.911g/cm3的氨水，溶液中溶質的質量分數為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液質量分數為( )
A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．無法確定
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源是國民經濟發展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25 ℃、101 kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態水時放出的熱量是890．31 kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式是 。
（2）已知：C（s）+ O2（g）
CO2（g） ΔH＝－437．3 kJmol－1
H2（g）+ 
O2（g） H2O（g） ΔH＝－285．8 kJmol－1
CO（g）+ O2（g） CO2（g） ΔH＝－283．0 kJmol－1
則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是
C（s）+ H2O（g） CO（g）+ H2（g） ΔH＝ kJmol－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A．增大壓強，化學反應速率增加
B．降低壓強，化學反應速率降低
C．改變壓強，化學反應速率可能不變
D．改變壓強引起了速率改變，平衡就會移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的性質與應用相對應的是（ ）
A．NH3極易溶于水，可用作制冷劑
B．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料
C．SO2具有氧化性，可用于漂白品紅、織物等
D．BaCO3能與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A．由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大
B．由圖乙可知，a點Kw的數值比b點Kw的數值大
C．由圖丙可知，反應A(g)+B(g) 
2C(g)是吸熱反位
D．由圖丁可知，反應C(金剛石，s)=C(石墨，s)的焓變△H=△H1-△H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：
（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見上圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通人SO2和N2混合氣體，反應3h。停止通入SO2，繼續反應片刻，過濾。
①寫出反應方程式：MnO2+ H2SO3=_________________；
石灰乳參與反應的化學方程式為___________________。
②反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在通人SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有（填兩種）________________、___________________。
③若實驗中將N2換成空氣，測得反應液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應時間t變化如上圖。導致溶液中Mn2+、SO42-的濃度變化產生明顯差異，其中Mn2+對O2與H2SO3反應所起的作用是_________________。
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀的pH= 7．7。
請補充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑：H2O 、Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。
①邊攪拌邊加入_________________，并控制溶液pH_______7．7；
②_______________________；
③_______________________；
④_______________________；
⑤低于100℃干燥。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將標準狀況下的
LHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質的量濃度是（ ）
A．
mo1·L－1 B．
mol·L－1
C．
mol·L－1 D．
mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下有:①6.72L CH4，②3.01×1023個HCl分子,③13.6g H2S,④0. 2molNH3。下列對這四種氣體相關量的比較不正確的是
A. 體積:②>③>①>④ B. 密度:②>③>④>①
C. 質量:②>③>①>④ D. 氫原子數:①>④>③>②
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在10mL 0.05mol/L的某金屬硫酸鹽M2(SO4)x溶液中，滴加15mL 0.10mol/L的BaCl2溶液，恰好完全反應生成硫酸鋇沉淀，該金屬的化合價為
A. +1 B. +2 C. +3 D. 不能確定
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