Question

【題目】為了驗證SO2的性質(zhì)，某同學利用輸液管設計了如圖1微型實驗：
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是 ．
（2）裝置l中的現(xiàn)象是；裝置3中證明SO2具有性．
（3）下列說法正確的是 ．
A.裝置2中紫色石蕊試液變紅的原因是SO2+H2O=H2SO3 ， H2SO3顯酸性
B.實驗結(jié)束后將輸液管1加熱溶液不變色
C.實驗結(jié)束后，可由a導管向裝置中加水，將氣體趕出后再拆裝置，防止殘留的SO2有毒氣體污染環(huán)境
D.在a導管處用向下排空氣法收集SO2
（4）裝置4中酸性高錳酸鉀褪色，經(jīng)測定反應后溶液中含有Mn2+和SO42﹣ ， 請寫出該反應的離子方程式 ．
（5）該學生還利用上圖部分儀器組裝成的裝置（如圖2）證明S、C、Si非金屬性強弱．可共選擇的試劑有：硫酸、亞硫酸、硝酸、木炭、硅酸鈉溶液．
①裝置A中試劑X是；裝置1中反應的化學方程式是 ．
②實驗結(jié)論：因為酸性強弱是＞＞（填化學式），故非金屬性是S＞C＞Si．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗
（2）褪色；還原
（3）AC
（4）2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+
（5）硫酸；CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3；H2SO4；H2CO3；H2SiO3
【解析】解：（1）儀器A的名稱是分液漏斗，所以答案是：分液漏斗；（2）二氧化硫氣體具有漂白性，裝置l中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性，通過裝置3中溴水褪色，證明SO2具有還原性， 所以答案是：褪色；還原；（3）A．二氧化硫溶于水和水反應SO2+H2O=H2SO3 ， 亞硫酸遇到石蕊變紅色，故A正確；B．二氧化硫漂白性具有可逆性，加熱恢復紅色，實驗結(jié)束后將輸液管1加熱溶液變紅色，故B錯誤；C．實驗結(jié)束后，可由a導管向裝置中加水，將裝置中氣體趕出，防止殘留的SO2有毒氣體污染環(huán)境，故C正確；D．SO2氣體比空氣重，在a導管處用向上排空氣法收集SO2 ， 故D錯誤；所以答案是：AC；（4）裝置4中酸性高錳酸鉀褪色，經(jīng)測定反應后溶液中含有Mn2+和SO42﹣ ， 是二氧化硫被氧化生成硫酸，反應的離子方程式為：2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+ ， 所以答案是：2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+；（5）①發(fā)生強酸制取弱酸的反應，則酸性為硫酸＞碳酸＞硅酸，由最高價含氧酸的酸性可知非金屬性為S＞C＞Si，裝置A中試劑X是硫酸，裝置1中反應的化學方程式是：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3 ， 所以答案是：硫酸； CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3；②裝置中A中硫酸滴入B中碳酸鈉發(fā)生反應生成二氧化碳，二氧化碳通過裝置1中硅酸鈉溶液，反應成白色沉淀硅酸，強酸制備弱酸，酸性強弱是H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3 ， 由最高價含氧酸的酸性可知非金屬性為S＞C＞Si，所以答案是：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3 ．