Question

【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2 已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2

（1）該反應中的還原劑是___________________。

（2）該反應中，發生還原反應的過程是____________ → ________________。

（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目(單線橋表示)___________________。

（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為________ L。

Answer 1

【答案】（1）H2O2；（2）H2CrO4→Cr(OH)3；

（3）2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2+2H2O；（4）3.36L。

【解析】

試題分析：（1）由信息H2O2→O2中可知，氧元素的化合價由-1價升高到0，則H2O2為還原劑。

（2）氧化劑發生還原反應，所含元素化合價降低，則鉻元素的化合價降低，即該反應的還原反應的過程為H2CrO4 →Cr(OH)3。

（3）該反應中氧元素失電子，鉻元素得到電子，2molH2CrO4反應轉移電子為2mol×（6-3）=6mol，則用單線橋法標出電子轉移的方向和數目為 =2Cr(OH)3+3O2 +2 H2O。

（4）由2H2CrO4 +3 H2O2 =2Cr(OH)3+3O2 +2 H2O 可知，生成3mol氣體轉移6mol電子，則轉移了0.3mol電子，則產生的氣體的物質的量為0.15mol，其在標準狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L。