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已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X是①Na₂CO₃溶液和稀鹽酸 ②Cl₂和Fe ③C和O₂④SO₂和NaOH溶液 ⑤AlCl₃溶液和NaOH溶液

A．①②③④均可以	B．②③④⑤均可以
C．①②③⑤ 均可以	D．①②③④⑤均可以

試題分析：①若甲為碳酸鈉溶液，X為稀鹽酸，則乙為碳酸氫鈉，丙為二氧化碳，轉(zhuǎn)化關(guān)系符合圖示；②若甲為Cl₂，X為Fe，則乙為氯化鐵，丙為氯化亞鐵，轉(zhuǎn)化關(guān)系符合圖示；③若甲為碳酸鈉溶液，X為稀鹽酸，則乙為碳酸氫鈉，丙為二氧化碳，轉(zhuǎn)化關(guān)系符合圖示；④若甲為SO₂，X為NaOH溶液，則乙為亞硫酸氫鈉，丙為亞硫酸鈉，轉(zhuǎn)化關(guān)系符合圖示；⑤若甲為AlCl₃溶液，X為NaOH溶液，則乙為氫氧化鋁，丙為四羥基合鋁酸鈉，轉(zhuǎn)化關(guān)系符合圖示；

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列框圖中的物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物。B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，將G的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到紅褐色膠體。請回答下列問題：

（1）A的電子式為       ，乙的組成元素在周期表中的位置是
（2）反應(yīng)①~⑤中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是      （填序號）；C中含有的化學鍵有             （填序號：a離子鍵； b極性鍵；c 非極性鍵）
（3）反應(yīng)⑤的化學方程式為                                    ；甲與B反應(yīng)的離子方程式為                              。
（4）F溶液中陽離子的檢驗方法為
（5）在F溶液中加入與F等物質(zhì)的量的A恰好使F轉(zhuǎn)化為E，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（）

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.134	0.089	0.102	0．074
主要化合價	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A．

與

的核外電子數(shù)相等
B．L與T形成的化合物具有兩性
C．氫化物的穩(wěn)定性為

D．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q<L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

W、X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，可形成離子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子；X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性
請回答下列問題：
(1)Y在元素周期表中的位置為_________，上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是_____（寫化學式），W、Y、Z、M形成的簡單離子的半徑大小順序是___________________（用化學符號表示）。
(2) Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有_______(寫單質(zhì)的化學式)、_________（寫出化合物的化學式）。
(3) Y與M的氫化物中，熱穩(wěn)定性更好的是____________（填化學式），原因是_____________________
(4) ZW的電子式為__________，ZW與水反應(yīng)放出氣體的化學方程式為__________________________。
(5)最近意大利羅馬大學的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的X₄分子。X₄分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，已知斷裂lmolX－X吸收167kJ熱量，生成1mo1X₂放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是____________。

A．X₄沸點比P₄(白磷)低，屬于原子晶體
B．lmol X₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閄₂吸收882kJ熱量
C．X₄與X₂互為同素異形體
(6)發(fā)射“神六”時用X₂W₄作為火箭發(fā)動機的燃料，NO₂為氧化劑，反應(yīng)生成N₂和水蒸氣。已知聲稱1mol水蒸氣時放熱283.9KJ，寫出X₂W₄(g)和NO₂(g)反應(yīng)的熱化學方程式______________________________________
同時，X₂W₄可作為新型燃料電池的燃料，在氧氣中燃燒生成氮氣和水，請利用X₂W₄、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，寫出該電池負極的電極反應(yīng)式________________________，指出電解質(zhì)溶液中OH^-離子向________極移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：F中的溶質(zhì) ______________；丙____________。反應(yīng)③離子方程式
H受熱分解后的固體產(chǎn)物與金屬B高溫下的化學方程式：_______________________A與水反應(yīng)的離子方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種物質(zhì)都含有同種元素且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。試回答下列問題：

（1）若A是一種常見非金屬，且是一種半導體材料。寫出下列反應(yīng)的方程式。
①B→D的化學方程式：__________________________________________________；
②A→C的離子方程式：__________________________________________________。
（2）若A是一種常見金屬，此時酸為強酸。寫出：A→D的離子方程式：__________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

欲探究某礦石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)₃沉淀。

（1）Si在周期表中的位置是              。
（2）下列說法正確的是          。
a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃
b．原子半徑：O＜C＜Si＜Al
c．穩(wěn)定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄
d．離子半徑：O²^－＜Al³⁺
（3）該礦石的組成是               ，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是                                                           。
（4）該礦石和1 mol L^－¹HNO₃反應(yīng)的離子方程式                                 。
（5）工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O₂混合循環(huán)通入反應(yīng)池中，目的是                                                   ；若處理該礦石2.36×10³ kg，得到濾渣1.2×10³ kg，理論上至少需要1 mol L^－¹ HNO₃的體積為       L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

、

、H⁺、H₂是

A．氫的五種同位素	B．五種氫元素
C．氫的五種同素異形體	D．氫元素的五種不同粒子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中學常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去），下列推斷不正確的是（）

A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵
B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
C．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO₂
D．若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可能與銅反應(yīng)生成B或C

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