【題目】如圖，在蒸發皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產生耀眼的火花，同時有紅色物質生成，據此判斷下列說法中不正確的是( )
A.上述反應是置換反應
B.上述反應證明鈉可以從CuSO4溶液中置換出銅
C.上述反應說明鈉比銅活潑
D.加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu
【答案】B
【解析】
在蒸發皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產生耀眼的火花，同時有紅色物質生成，說明熔融的鈉將硫酸銅中的銅置換出來并且放出熱量，屬于置換反應，鈉作還原劑，硫酸銅作氧化劑，說明鈉比銅活潑，在無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu。
A、鈉比銅活潑，在無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Na2SO4和Cu，屬于置換反應，故A正確；
B、根據以上分析，在無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu，但是鈉不能從CuSO4溶液中置換出銅，故B錯誤；
C、根據以上分析，在無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Na2SO4和Cu，鈉作還原劑，銅是還原產物， 說明鈉比銅活潑，故C正確；
D、根據以上分析，在無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu，故D正確；
選B。
長江作業本同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是
A. 溶液中導電粒子的數目減少
B. 溶液中
不變
C. 醋酸的電離程度增大，C（H+）亦增大
D. 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖。
請回答以下問題：
（1）認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規律，將Na～Ar之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖像。____________________
（2）由圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規律是____________________。
（3）圖中5號元素在周期表中的位置是________周期________族。
（4）圖中出現的元素中最活潑的金屬元素位于元素周期表的________周期________族。
（5）寫出圖中6號元素的價電子排布式：________。
（6）分析圖中同周期元素第一電離能的變化規律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍________<Al<________(填元素符號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是1molL-1的是( )
A.將10g NaOH固體溶解在水中配成250mL溶液
B.將80g SO3溶于水配成1L溶液
C.將58.5gNaCl固體加入1L水后所得的溶液
D.標準狀況下，將22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在實驗室做銅與濃硫酸反應的實驗。
（1）寫出反應的化學方程式_____。
停止加熱，將試管中的混合物冷卻后倒入裝有冷水的燒杯中，攪拌、靜置，觀察到燒杯底部有黑色物質。于是他對黑色物質進行了探究。
（2）該同學假設黑色物質CuO。檢驗過程如下：
（查閱文獻：檢驗微量Cu2＋的方法是：向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產生紅褐色沉淀，證明有Cu2＋）該同學的實驗操作：
①將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，產生紅褐色沉淀。
②將黑色物質放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見紅褐色沉淀。實驗①的目的是__________，由該檢驗過程所得結論是________。
（3）再次假設，黑色物質是銅的硫化物。實驗如下：
實驗裝置
| 現象 1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解 2.A試管內上方出現淺紅棕色氣體 3.B試管中出現…… |
①現象2說明黑色物質具有________性。
② A試管內上方出現淺紅棕色氣體的化學方程式是__________。
③能確認黑色沉淀中含有S元素的現象_________。
（4）以上實驗說明，黑色物質中存在銅的硫化物。進一步實驗后證明黑色物質是 CuS與Cu2S的混合物。已知1molCu2S與稀硝酸反應轉移8mole-，寫出試管A中Cu2S 溶解的化學方程式____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知（b）
、（d）
、（p）
的分子式均為C6H6，下列說法正確的是
A. b的同分異構體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種
C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】藥物嗎替麥考酚酯有強大的抑制淋巴細胞增殖的作用，可通過如下反應制得：
+HCl
下列敘述正確的是
A. 用溴水可鑒別化合物X和ZB. 化合物Y的分子式為C6H14NO2
C. 化合物Z中含有手性碳原子D. 1mol化合物Z可以與3mol NaOH反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 4gNaOH固體所含電子總數為2NA
B. 22.4LC2H6所含化學鍵總數為7NA
C. 6gSiO2所含分子數為0.1NA，化學鍵總數為0．4NA
D. 0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，
與Cl－數之和小于0．2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質的量濃度是（ ）
A. 
mol·L－1B. 
mol·L－1
C. 
mol·L－1D. 
mol·L－1
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