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如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖，其中的陽離子交換膜僅允許Na⁺通過。下列說法錯誤的是

A．a極的電極反應式為：2 H⁺+ 2 e

H₂↑

B．D口導出的是NaOH溶液

C．濃鹽水從A口注入

D．C口導出的是NaOH和NaCl的混合溶液

試題分析：A．鈉離子向a極移動，則a為陰極，發生2H⁺+2e^﹣=H₂↑，故A正確；B．陰極生成OH^﹣，且Na⁺向陰極移動，則產品燒堿溶液從D口導出，故B正確；C．電解時，陽極生成氯氣，消耗NaCl，則應在陽極補充NaCl，即濃鹽水從A口注入，故C正確；D．陽離子交換膜僅允許Na⁺通過，則在C口不可能有NaOH導出，故D錯誤。故選D。

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中國人民銀行定于2011年4月15日發行中國京劇臉譜彩色金銀紀念幣，其中銀紀念幣材料為銅芯鍍銀，依據你所掌握的電鍍原理，你認為銀紀念幣制作時，銅芯應做

A．陰極

B．陽極

C．正極

D．負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用惰性電極電解NaCl與NaHCO₃的混合溶液，測得溶液的pH變化如圖所示。

（1）在0→t₁時間內，兩個電極上的電極反應式為：
陽極：________________________________________________________________________；
陰極：________________________________________________________________________。
（2）用離子方程式表示0→t₁時間內，溶液pH升高比較緩慢的原因：____________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能。乙圖是一種家用環保型消毒液發生器，用惰性電極電解飽和食鹽水。下列說法中不正確的是 (　　)。

A．裝置乙的a極要與裝置甲的X極連接

B．裝置乙中b極的電極反應式為2Cl^－－2e^－=Cl₂↑

C．若有機廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M極發生的電極應為C₆H₁₂O₆＋6H₂O－24e^－=6CO₂↑＋24H^＋

D．N電極發生還原反應，當N電極消耗5.6 L(標準狀況下)氣體時，則有2N_A

個H^＋通過離子交換膜

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

研究發現,可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF₂

CaO作電解質,利用右圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中正確的是(　　)

A．由TiO₂制得1 mol金屬Ti,理論上外電路轉移2 mol電子

B．陽極的電極反應為C+2O^2--4e^-

CO₂↑

C．在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少

D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,石墨電極應連接Pb電極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以黃銅礦精礦為原料，制取金屬銅的工藝如下所示：

Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS₂，含有少量CaO、MgO、Al₂O₃）粉碎。
Ⅱ．采用如圖所示裝置進行電化學浸出實驗。將精選黃銅礦粉加入電解槽的陽極區，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區通入氧氣，并加入少量催化劑。
Ⅲ．一段時間后，抽取陰極區溶液，向其中加入有機萃取劑(RH)發生反應：2RH(有機相)+Cu²⁺(水相)

R₂Cu(有機相)+2H^＋(水相)分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu²⁺得以再生。   Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
（1）黃銅礦粉加入陽極區與硫酸及硫酸鐵主要發生以下反應：CuFeS₂+ 4H⁺＝Cu²⁺+ Fe²⁺+ 2H₂S↑    2Fe³⁺+ H₂S＝2Fe²⁺+ S↓+ 2H⁺，陽極區硫酸鐵的主要作用是                                   。（2）陰極區，電極上開始時有大量氣泡產生，后有紅色固體析出，一段時間后紅色固體溶解。寫出析出紅色固體的反應方程式                        。
（3）若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是               。
（4）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu²⁺得以再生的原理是                       。（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5 mol/L的CuSO₄溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以石墨做電極，電解1 mol/L下列物質的水溶液，下列表述正確的是