Question

用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），光照和點燃條件的△H（化學計量數相同）分別為△H₁、△H₂，△H₁

=

△H₂；
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量

＞

1mol氫分子所具有的能量；
（3）已知常溫時紅磷比白磷穩定，比較下列反應中△H的大小：△H₁

＜

△H₂．
①4P（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₁，
②4P（紅磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₂；
（4）已知：101kPa時，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1，則碳的燃燒熱數值

＞

110.5kJ?mol-1；
（5）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH （aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量

＞

57.3kJ；
（6）可逆反應：aA（氣）+bB（氣）?cC（氣）+dD（氣）；△H=Q，根據圖回答：

①P₁

＜

 P₂；  ②（a+b）

＜

（c+d）；  ③t₁℃

＞

 t₂℃．

Answer 1

分析：（1）反應熱與反應物的總能量和生成物的總能量，與反應條件無關；
（2）化學鍵斷裂為吸熱過程，；
（3）常溫時紅磷比白磷穩定，說明白磷能量高，反應放出的熱量較多；
（4）根據燃燒熱的定義分析；
（5）濃硫酸溶于水放熱；
（6）①壓強越大，反應速率越大，達到平衡用時越少；
②增大壓強A%降低，說明平衡向逆方向移動；
③溫度越高，反應速率越大，達到平衡用時越少．

解答：解：（1）反應熱與反應物的總能量和生成物的總能量，與反應條件無關，則光照和點燃條件的△H相同，
故答案為：=；
（2）氫氣分子生成氫原子要破壞化學鍵，需要吸熱，則2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量，
故答案為：＞；
（3）常溫時紅磷比白磷穩定，說明白磷能量高，反應放出的熱量較多，因△H＜0，則放出的能量越多反應熱越小，
故答案為：＜；
（4）燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，碳完全燃燒生成二氧化碳，放出的熱量比生成一氧化碳多，故答案為：＞；
（5）濃硫酸溶于水放熱，放出的熱量多余57.3kJ，故答案為：＞；
（6）①壓強越大，反應速率越大，達到平衡用時越少，故答案為：＜；
②增大壓強A%降低，說明平衡向逆方向移動，則反應物氣體的計量數之和小于生成物氣體的化學計量數之和，
故答案為：＜；
③溫度越高，反應速率越大，達到平衡用時越少，故答案為：＞．

點評：本題綜合考查反應熱的大小比較以及影響化學平衡的因素，題目難度不大，注意把握比較反應熱的角度．