Question

【題目】取一定量的NaOH溶液通入CO2后，再繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. 原溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.75mol

B. 通入CO2后所得的溶液溶質(zhì)成分為NaOH和Na2CO3

C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3mol NaHCO3

D. 原溶液通入CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下為112mL

Answer 1

【答案】D

【解析】A．消耗鹽酸75mL時(shí)，溶液為恰好為氯化鈉溶液，根據(jù)Na+、Cl-離子守恒，可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075 L×0.1 mol/L=0.0075 mol，故A錯(cuò)誤；B．由圖示可知，滴加25 mL稀鹽酸溶液后溶液中只存在NaHCO3，可知通入一定量CO2反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，故B錯(cuò)誤；C．溶液中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量相等，生成二氧化碳發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，共消耗鹽酸75 mL-20 mL=50 mL，n總（NaHCO3）=n（HCl）=0.05L×0.1 mol/L=0.005 mol，所以通入CO2后所得的溶液中含有NaHCO3為0.005 mol×=2.5×10-3 mol，故C錯(cuò)誤；D．生成二氧化碳發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，共消耗鹽酸75mL-20 mL=50 mL，n（CO2）=n（HCl）=0.05 L×0.1 mol/L=0.005 mol，所以V（CO2）=0.005 mol×22.4 L/mol=0.112 L=112 mL，故D錯(cuò)誤；故選C。