Question

（10分）現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層上有2對成對電子
X	基態原子核外電子共占據5個原子軌道且有2個未成對電子，
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是＋7價

(1)元素T的原子最外層共有________種不同運動狀態的電子。
(2) 元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，
(3)下列表述中能證明“元素Z與元素T相比，非金屬性較強的”這一事實的是________。
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
(4)元素X和元素Y的第一電離能的大小關系為_________，請說明理由_______________。
（5）CO和Y₂是等電子體，CO和Y2的結構均可表示為A≡B的形式（A、B可表示相同元素的原子也可表示不同元素的原子）。下表是兩者的鍵能數據：（單位：kJ/mol）

	A－B	A=B	A≡B
CO	357.7	798.9	1071.9
Y2	154.8	418.4	941.7

結合數據說明CO比Y₂活潑的原因：______________________________________。

Answer 1

(1)6（2分）　　(2) Cl（1分）    (3)　b（1分）　
（4）N>O（1分）  N原子的外圍電子排布式為2s2sp3,2p軌道處于半充滿狀態，處于能量較低的穩定狀態。（2分）
（5）斷裂CO中第一個π鍵的鍵能是273kJ/mol，斷裂N₂中第一個π鍵的鍵能是523.3kJ/mol，所以CO的第一個鍵比N₂更容易斷。（3分）

T元素M層上有2對成對電子，則T元素的核外電子排布式為即T元素為S（硫）元素；
X元素的基態原子核外電子共占據5個原子軌道且有2個未成對電子，則X元素原子的核外電子數=5×2-2=8，即X元素為O（氧）元素；
Y元素常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y元素為N（氮）元素；
Z元素最高正價是＋7價，在短周期中只能是CL（氯）元素；
所以（1）元素T的原子最外層共有6種不同運動狀態的電子；
（2）元素Z與元素T為同一周期元素，在同周期中從左至右，元素的非金屬性增強，所以非金屬性強的為CL；
（3）非金屬性強弱的比較依據有：單質與氫氣化合的難易、氫化物的穩定性、最高價氧化物對應的水化物—酸性強弱，所以正確選項為b。
（4）N>O 因為N原子的外圍電子排布式為2s2sp3,2p軌道處于半充滿狀態，處于能量較低的穩定狀態。
（5）斷裂CO中第一個π鍵的鍵能是273kJ/mol，斷裂N₂中第一個π鍵的鍵能是523.3kJ/mol，所以CO的第一個鍵比N₂更容易斷。