Question

（A）(12分) 工業上以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產品，該方法原料的綜合利用率較高。

（1）基態鈦原子的核外電子排布式為       ▲        。

（2）TiCl₄在常溫下是一種無色液體，而FeCl₃可用升華法提純，則兩種氯化物均屬于  ▲ 晶體。

（3）SO₄^2-和S₂O₈^2-（過二硫酸根）結構中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構。下列說法正確的是    ▲    。

A．SO₄^2-中存在σ鍵和π鍵且與PO₄^3-離子互為等電子體

B．S₂O₈^2-中存在非極性鍵且有強氧化性

C．S₂O₈^2-比SO₄^2-穩定且兩者的氧元素的化合價相同

（4）KCl與MgO的晶體結構跟NaCl的晶體結構相似，則KCl與MgO兩者中熔點高的是     ▲    ，原因是       ▲           。

（5）硫與氯可形成化合物SCl₂，則該分子中硫原子的雜化方式為  ▲  ，分子的空間構型為      ▲  。

（6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結構單元如下圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結構中鐵原子的配位數之比為    ▲      。

 

Answer 1

（1）［Ar］3d²4s²（2分）

（2）分子（1分）

（3）B（2分）

（4）MgO；均為離子晶體，而Mg²⁺與O^2-半徑和小于K⁺與Cl^-半徑和且MgO中陰陽離子所帶電荷均比KCl中陰陽離子所帶電荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔點高。（3分）

（5）sp³、V型（折線型）（2分）

（6）2∶3

合理答案均參照給分！

解析: