【題目】下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是
A.乙醇和乙酸B.丁烷和異丁烷C.12C與14CD.金剛石和石墨
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來(lái)重要的綠色能源之一。
（1）利用工業(yè)廢氣 CO2 可制取甲醇。 下列兩個(gè)反應(yīng)的能量關(guān)系如圖：
則 CO2與 H2 反應(yīng)生成 CH3OH 的熱化學(xué)方程式為_______________________。
（2）CH4 和 H2O(g)通過(guò)下列轉(zhuǎn)化也可以制得 CH3OH；
I． CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H>0
II． CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0
將 1.0 mol CH4和 3.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為 100 L)中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng) I， CH4 的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：
①已知壓強(qiáng) p1， 溫度為 100 ℃時(shí)反應(yīng) I 達(dá)到平衡所需的時(shí)間為 5 min，則用 H2表示的平均反應(yīng)速率為______________；
②圖中的 p1_______p2(填“<”、 “>”或“=”)，判斷的理由是________________________。
③若反應(yīng) II 在恒容密閉容器進(jìn)行，下列能判斷反應(yīng) II 達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。
a.CH3OH 的生成速率與消耗 CO 的速率相等
b.混合氣體的密度不變
c混合氣體的總物質(zhì)的量不變
d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④ 在某溫度下，將一定量的CO和 H2投入10 L 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) II， 5 min 時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol·L ﹣1)變化如下表所示：
若 5 min 時(shí)只改變了某一條件，則所改變的條件是_____________； 10 min 時(shí)測(cè)得各物質(zhì)濃度如上表，此時(shí) v正_______v逆(填“<”、 “>”或“=”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】蛋白質(zhì)是人體必需的重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一。下列食物中，富含蛋白質(zhì)的是
A. 饅頭 B. 豆腐 C. 西紅柿 D. 豆油
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 2.8 g鐵與0.05 mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.15NA電子
B. 27 g Al與足量NaOH溶液反應(yīng)生成33.6 L H2
C. 14 g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)組成的混合物中含有原子的數(shù)目為3NA
D. 300 mL 0.2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.06NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述中，不正確的是（ ）
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.少量金屬鈉保存在煤油中
C.不慎灑出的少量酒精在桌上著火時(shí)，立即用濕布蓋滅
D.配制1.00mol/L NaCl溶液時(shí)，將稱好的NaCl固體放入燒杯中溶解
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】1934年居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界中不存在的P的一種同位素——
P，開(kāi)創(chuàng)了人造核素的先河：
Al＋
He→P＋
n。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A. 該變化說(shuō)明原子核在化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化
B. 該變化遵循質(zhì)量守恒定律
C. n是一種電中性粒子
D. 對(duì)于30P：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】[化學(xué)一選修3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 鉀、碘、鐵元素對(duì)人體的健康起到至關(guān)重要的作用，回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)K 原子核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有_____種不同形狀的電子云，價(jià)電子排布式是__________________。
(2)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于____晶體。
(3)赤鐵鹽(K3[Fe(CN)6])主要用于制藥、電鍍等工業(yè)，其煅燒分解生成KCN、(CN)2等物質(zhì)。
①(CN)2中存在碳碳鍵，則分子中含有___個(gè)σ鍵，___個(gè)π鍵。
②KCN與鹽酸作用產(chǎn)生HCN，則HCN中心原子C的雜化軌道類型__________________。
(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線型光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)。
①已知A離子坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0)，則B離子的坐標(biāo)參數(shù)________________。
②若KIO3晶胞參數(shù)為a納米(nm)、阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體密度為_____g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。
③若碘原子處在各頂點(diǎn)位置，則鉀離子和氧原子在晶胞中的位置分別是_______、___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面有重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氮元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為______________。
（2）在氮分子中，氮原子之間存在著______個(gè)σ鍵和______個(gè)π鍵。
（3）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3﹣，請(qǐng)寫(xiě)出兩種與N3﹣互為等電子體的分子_______ 、_______。
（4）氮元素的氫化物(NH3)是一種易液化的氣體，請(qǐng)闡述原因是_____________________。
（5）NF3、NCl3、NBr3的沸點(diǎn)由高到低的順序是___________________________。
（6）Mg3N2遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種有刺激性氣味的氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
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