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下列物質與水作用形成的溶液能與NH₄CI反應生成 NH₃的是

A．二氧化氮

B．鈉

C．硫酸鎂

D．二氧化硅

NH₄⁺+H₂O

NH₃●H₂O+H⁺，只要能使平衡往正方向進行，而且在一定條件下溫度升高或者氨水的濃度足夠大就可能生成NH₃，A項：產生NO氣體，錯誤； B項：鈉消耗了H⁺而且該反應放熱可以產生氨氣，正確；C項：不能產生氨氣，錯誤；D項：二氧化硅可以與氫氟酸反應，跟其他酸很難反應，所以也沒有氨氣產生，錯誤。
考點定位：本題考查了銨離子水解平衡。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：
CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g)，其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1) K的表達式為：　         　  　　；該反應的正反應為　　        　反應（“吸熱”或“放熱”）
(2) 能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態(tài)的是：
Ａ．容器中壓強不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
Ｃ．v(H₂)正= v(H₂O)逆　　    D．c(CO₂) = c(CO)　
（3）某研究小組利用反應：CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g) △H=－41.2kJ/mol，制備CO₂與H₂的混合氣體。用堿液吸收一定量CO₂的方法來提高混合氣中H₂與CO₂的體積比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標準狀況下體積）CO₂，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是。
（4）如將H₂與CO₂以4:1的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH₄。已知：
CH₄ (g) + 2O₂(g)

CO₂(g)+ 2H₂O（1） ΔH₁＝－890.3 kJ/mol
H₂(g) + 1/2O₂(g)

H₂O（1） ΔH₂＝－285.8 kJ/mol
則CO₂(g)與H₂(g)反應生成CH₄(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是。
（5）熔融鹽燃料電池如下圖：

該圖是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH₄ +4CO₃²^－－8e^－=5CO₂+2H₂O。正極的電極反應是_______ 。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)，則A物質的化學式是_________。實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448L（假設空氣中O₂體積分數(shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH₄____________L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，硫酸銅晶體的培養(yǎng)皿中存在下列平衡： Cu²^＋＋SO₄²^－＋x H₂O

CuSO₄·xH₂O，當向硫酸銅溶液中加少量無水硫酸銅粉末后，下列說法中正確的是

A．溶液中Cu²⁺濃度增大	B．溶液中Cu²⁺數(shù)目減少
C．該硫酸銅晶體體積增大	D．溶液的藍色變淺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s) 分別置于蒸餾水中達到沉淀溶解平衡后，金屬陽離子濃度隨溶液

的變化如下圖所示。下列判斷正確的是( 　 )

A．加適量濃NH_3·H₂O可使溶液由

點變到

點

B．

兩點代表的溶液中

與

乘積不相等

C．Cu(OH)₂在

點比在d點代表的溶液中溶解程度小

D．該溫度下，氫氧化鐵的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有①0.1mol/L醋酸溶液；②0.1mol/L鹽酸；③pH =" 1" 的醋酸溶液，分別加水稀釋，使體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，對于稀釋前后溶液的有關說法錯誤的是（）

A．稀釋前，溶液 pH：①＞② = ③

B．稀釋前，溶液中溶質的物質的量濃度：③＞① =②

C．稀釋后，溶液 pH：①＞② = ③

D．稀釋后，溶液中溶質的物質的量濃度：③＞① =②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時3種難溶電解質的溶度積：AgCl 1．8 ×10^-10；AgI 1．5×10^-16；Mg（OH）₂ 1．8 ×10^-11。在25℃上述3種難溶電解質各自的飽和溶液中，下列判斷正確的是

A．AgCl飽和溶液中c（Ag⁺）比AgI飽和溶液中c（Ag⁺）大

B．AgCl飽和溶液中c（Ag⁺）比Mg（OH）₂飽和溶液中c（Mg²⁺）大

C．將AgCl與AgI的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO₃溶液，則發(fā)生的反應為：AgCl與AgI沉淀都有，但以AgI沉淀為主。

D．若往AgCl飽和溶液中加入0．1 mol/LKI溶液，有黃色沉淀產生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學課外小組為了探究CaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液反應有沒有限度，設計了如下活動過程，請完成表中空格：（已知CaSO₄在水中微溶，CaCO₃在水中難溶）

實驗步驟	向3—4 mL 1 mol/L的CaCl₂溶液中滴入1mol/L的Na₂SO₄溶液至反應完全。
實驗現(xiàn)象	產生白色沉淀
離子方程式	（1）
小組討論交流	向上述反應后的清液中滴入適量1mol/L的Na₂CO₃溶液會出現(xiàn)什么現(xiàn)象
假設出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，說明理由	假設Ⅰ：無現(xiàn)象；　理由：反應沒有限度，Ca²⁺沉淀完全假設Ⅱ：（2），理由：（3）
證明你的假設	現(xiàn)象：產生大量的白色沉淀
離子方程式	（4）
實驗結論	（5）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

難溶物質在水中達到溶解平衡的溶度積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)相似。則關于BaSO₄溶解平衡：

的下列說法正確的是（）

A．溶液的溫度升高，BaSO₄的溶度積常數(shù)不變

B．在Na₂SO₄溶液中，BaSO₄的溶解度不變

C．在BaCl₂溶液中，BaSO₄的溶度積常數(shù)變小

D．精制NaCl時，在溶液中加入稍過量的BaCl₂溶液是為了更好地除去SO₄^2-等離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺

Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
（1）該反應體系的平衡常數(shù)表達式為：
（2）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
（3）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是            。
a．溶液的顏色不變                  b．2v (Cr₂O₇^2—) ="v" (CrO₄^2—)
c． Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—的濃度相同
（4）完成第②步反應的離子方程式：
__Cr₂O₇^2—+ __Fe²⁺ +_____="__" Cr³⁺+ __Fe³⁺ +__ H₂O
（5）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s)

Cr³⁺(aq)+3OH^—(aq)
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝c(Cr³⁺)· c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至         。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)₃沉淀。
(6)寫出電解過程中的電極反應式:
陽極:                     。陰極:                        。
(7)溶液中同時生成的沉淀還有                    。

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