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硒被稱為主宰生命的元素之一，人們研究開發了一種含有鈣、鐵、鋅、硒的保健品。對此下列對法正確的是（）

A．四種元素均處于第四周期，且均是主族元素

B．H₂Se比H₂O熱穩定性好

C．單質鈣能從FeSO4溶液中置換出鐵

D．保健品為人體提供了必需的Fe、Zn、Se等微量元素

試題分析：A項鐵和鋅不是主族元素；非金屬性越強，氫化物的穩定性越好，H₂O比H₂Se穩定；鈣非常活潑，直接與水反應，不能置換鐵；D項正確。
點評：屬于簡單題。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

131 53I是一種人工放射性核素，下列關于131 53I的說法正確的是（）

A．質子數為78	B．中子數為53
C．與127 53I互為同位素	D．核外電子數為131

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖：

若Z元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍
（1）W在周期表中的位置為            。
（2）Y和Z元素形成的氫化物的沸點高低比較為          ，原因是          。
（3）含X元素的四核10電子微粒的電子式為          。
（4）寫出銅和X的最高價氧化物水化物的稀溶液反應的離子方程式為           。
（5）W最高價氧化物水化物的濃溶液不穩定，受熱可分解，產物之一是黃綠色氣體，且當有28 mol電子轉移時，共產生9 mol氣體，寫出該反應的化學方程式            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共13分）A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數之和為28，F的質子數比D多5，D的最外層電子數是F的2倍，C和D的最外層電子數之和為11。請回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態氫化物穩定性最弱的是（填化學式）____________，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）__   __ >      >        。
（2）由L、I兩元素可按原子個數比1:1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩定結構，則X的電子式為                。固體化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只觀察到有沉淀產生的，寫出該反應的離子方程式為：                       。
（3）在10 L的密閉容器中，通入2mol LD₂氣體和1 mol D₂氣體，一定溫度下反應后生成LD₃氣體，當反應達到平衡時，D₂的濃度為0.01 mol·L^-1，同時放出約177 kJ的熱量，則平衡時LD₂的轉化率為      ；該反應的熱化學方程式為                ；此時該反應的平衡常數K=          。
(4) 有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以C₂、A₂為電極反應物，以HCl—NH₄Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極反應式        ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知元素的原子序數，可以推斷元素原子的（）
①質子數 ②中子數 ③質量數 ④核電荷數 ⑤核外電子數

A．①②③

B．①④⑤

C．②③④

D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種化合物所含原子數目依次為2、3、4、5，其中A、B、C含有18個電子，D含有10個電子。請回答
（1）A、B、D的化學式分別是A          ；B          ；D
（2）已知8gD與O₂完全反應，生成穩定化合物時放出445kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式
（3）若C為第一和第二周期元素組成的化合物。①C的溶液中加入少量的二氧化錳，有無色氣體生成，寫出化學方程式
②C的溶液中加入足量二氧化錳和稀硫酸，二氧化錳逐漸溶解生成Mn²⁺，反應中二氧化錳做      劑
③當C分別發生①和②兩個反應時，若都有1molC完全反應，①和②兩個反應中轉移電子數之比是：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于銫（C_S）及其化合物的敘述不正確的是
① 碳酸銫加熱分解為二氧化碳和氧化銫。 ② 氫氧化銫是一種強堿。
③ 無水硫酸銫的化學式為Cs₂SO₄，它易溶于水。 ④ 銫只存在一種氧化物。

A．①②

B．③④

C．①③

D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知化合物A和金屬單質B反應生成C和D的同時放出大量的熱；若將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質的紅褐色液體。

請回答下列問題：
（1）紅褐色液體中H粒子的直徑大小范圍                  。
（2）寫出D、E的化學式：D               、E
（3）寫出H₂O₂的電子式：                     ，及E的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式                                        。
（4）寫出B→G反應的化學方程式：
（5）寫出F溶液中陽離子檢驗方法：
離子方程式為                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
（1）基態溴原子的價電子排布式為_______________。
（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。則Cl₂、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為_____________。
（3）氣態氟化氫中存在二聚分子(HF)₂，這是由于___________________________。
（4）I₃⁺屬于多鹵素陽離子，根據VSEPR模型推測I₃⁺的空間構型為_____________________，中心原子雜化類型為________________。
（5）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆［可寫成(HO)₅IO］的酸性由強到弱的順序為____________（填序號）。
（6）鹵化物RbICl₂在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質，A的化學式為______________________。

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