【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
A.含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42-、CO32-
B.含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO32-、SO42-
C.含有大量OH－的溶液中：Cu2＋、NO3-、SO42-、CO32-
D.含有大量H＋的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-
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【題目】螢火蟲發光原理如圖： 
關于熒光素及氧化熒光素的敘述，正確的是（ ）
A.互為同系物
B.均可發生硝化反應
C.均可與碳酸氫鈉反應
D.均最多有7個碳原子共平面
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【題目】以烷烴A和烯烴Y為原料合成某香料——六元環狀酯G、高聚物C和D的流程如下（部分條件和產物省略)：
已知：
①Y的核磁共振氫譜有4個峰，其峰面積之比為3:3:2:2
②
回答下列問題：
（1）Y的系統命名為__________；X中含碳官能團名稱是________________。
（2）Z→W的反應類型是__________。
（3）聚合物C的結構簡式為________________；G的結構簡式為__________________。
（4）寫出F→D的化學方程式：_________________________________。
（5）E的同分異構體中，含“
”結構的有________種。
（6）參照上述合成路線，設計以
為原料合成
的路線。_____________
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【題目】下列現象與膠體的性質無關的是
A. 將鹽鹵或石膏加入豆漿，制成豆腐
B. 一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現堵塞
C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現紅褐色沉淀
D. 清晨，人們經常看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產生的美麗“光柱”
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【題目】下列變化中，必須加入還原劑才可以實現的是（ ）
A. Cl2→KClO3 B. Fe2(SO4)3→FeSO4
C. CO→CO2 D. Cu→CuO
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【題目】使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）配制100mL待測白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉移到（填儀器名稱）中定容，搖勻即得．
（2）取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的（填儀器名稱）的初始讀數．
如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數為mL．
（4）滴定．當時，停止滴定，
并記錄NaOH溶液的終讀數．重復滴定3次．
（5）Ⅱ．實驗記錄
滴定次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V（樣品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V（NaOH）（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ．數據處理與討論：
經計算，市售白醋總酸量=g/100mL．
（6）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是（填寫序號）
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管在尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時距離搖動，有少量液體濺出．
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【題目】工業上常用氯氧化法處理含氰（
）廢水，一定條件下，氯氣和
反應生成無毒氣體。下列說法不正確的是
A. 
中碳元素的化合價為+2
B. 該反應的產物之一是無毒的
C. 當1mol
參與反應時，轉移
D. 處理含0.1mol
的廢水，理論上需要消耗標準狀況下
的體積為5.6L
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【題目】某溶液A加入KSCN溶液后顯紅色．如果溶液A中加入一種物質B，反應后再加入KSCN溶液，不顯紅色，則物質B可能是（ �。�
A.硫酸
B.氫硫酸
C.硝酸
D.碘化鉀
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【題目】20世紀80年代中期，科學家發現并證明碳還以新的單質形態C60存在．后來人們又相繼得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子．90年代初，科學家又發現了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子．（如圖）：下列說法錯誤的是（ ） 
A.金剛石和石墨的熔點肯定要比C60高
B.據估計C60熔點比金剛石和石墨要高
C.無論是球碳分子，還是管狀碳分子、洋蔥狀碳分子，都應看作是碳的同素異形體
D.C60的熔點低于C90
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