Question

下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是 (　　)
①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁      C(s)＋O₂(g)=CO(g)　ΔH₂
②S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₃     S(g)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₄
③H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₅   2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH₆
④CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇    CaO(s)＋H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)　ΔH₈

A．①

B．④

C．②③④

D．①②③

Answer 1

C

解析試題分析：本題主要考查對“ΔH”的理解，明確“ΔH”既有“＋”“－”，又有數值大小。碳與氧氣反應放熱，即ΔH₁＜0，ΔH₂＜0，CO再與O₂作用時又放熱，所以ΔH₁＜ΔH₂；等量的固態硫變為氣態硫蒸氣時吸收熱量，故在與O₂作用產生同樣多的SO₂時，氣態硫放出的熱量多，即ΔH₃＞ΔH₄；發生同樣的燃燒反應，物質的量越多，放出的熱量越多，故ΔH₅＞ΔH₆；碳酸鈣分解吸收熱量，ΔH₇＞0，CaO與H₂O反應放出熱量，ΔH₈＜0，顯然ΔH₇＞ΔH₈。故本題答案為C。
考點：本題考查了反應熱的大小判斷。