Question

【題目】一定條件下經不同的化學反應，可以實現圖示變化，A為酸式鹽；B為無色無味氣體；無色氣體D可使紅色石蕊試紙變藍；X、F和Y為氣體單質，且Y為有色氣體，F為空氣的主要成分之一；G為正鹽，G和無色氣體M在溶液中可反應生成B，反應⑤是常見工業原理．
（1）寫出下列物質的化學式：A；Y
（2）寫出反應②的離子方程式 ．
（3）寫出反應③的化學方程式 ．
（4）常溫下pH=10，體積均為100mL的D、W兩溶液與M反應，消耗的M的物質的量關系DW（填“大于”“小于”或“等于”）．

Answer 1

【答案】
（1）NH4HCO3；Cl2
（2）CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O
（3）2NH3+3Cl2=N2+6HCl
（4）大于
【解析】解：無色氣體D可使紅色石蕊試紙變藍，則D為NH3 ， 氣體單質X與F反應得到氨氣，且F為空氣的主要成分之一，可推知X為H2、F為N2 ， 電解Z的溶液得到W、氫氣與有色氣體單質Y，應是電解NaCl溶液，可推知W為NaOH、Y為Cl2 ， 氯氣與氨氣反應生成F（氮氣）與無色氣體M，可推知M為HCl．A為酸式鹽，加熱分解得到D（氨氣）、C及無色無味氣體B，且B與W反應得到G為正鹽，G和無色氣體M在溶液中可反應生成B，可推知B為CO2 ， A為NH4HCO3 ， C為H2O，G為Na2CO3 ， （1）由上述分析可知，A為NH4HCO3 ， Y為Cl2 ， 所以答案是：NH4HCO3；Cl2；（2）反應②是二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉與水，離子方程式為：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，所以答案是：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；（3）反應③是氯氣與氨氣反應生成氮氣與HCl，化學反應方程式為：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，所以答案是：2NH3+3Cl2=N2+6HCl；（4）一水合氨為弱電解質，常溫下pH=10的氨水、NaOH溶液，氨水的濃度遠遠大于氫氧化鈉溶液，等體積的兩溶液與HCl反應，氨水消耗的HCl的物質的量遠大于氫氧化鈉消耗的， 所以答案是：大于．