【題目】下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是( )
A.MgCl2B.NH3C.NH4ClD.H2O2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5 、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題：
(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子 | K＋ | Na＋ | NH | SO | NO | Cl－ |
濃度(mol·L－1) | 4×10－6 | 6×10－6 | 2×10－5 | 4×10－5 | 3×10－5 | 2×10－5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5試樣的pH＝_____________。
(2)為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
已知：H2(g)＋
O2(g) = H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g) = CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________________________。
②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是________。（填字母）
a．Ca(OH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH>0。汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是___________________。
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g) = 2C(s)＋O2(g)。已知該反應(yīng)的ΔH>0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性。回答下列問題：
(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：____________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。
①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為___________，NaH2PO2___________ (填“能”或“不能”)與NaOH反應(yīng)。
②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。
(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。
(4)H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：
①寫出陽極的電極反應(yīng)式______________________________________________。
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因______________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是（ ）
A. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ：實(shí)驗(yàn)室制備氨氣 B. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ：用二氧化碳作噴泉實(shí)驗(yàn)
C. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ：進(jìn)行中和熱的測(cè)定 D. 實(shí)驗(yàn)Ⅳ：電解氯化銅溶液得到銅和氯氣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。
（1）CO可用于煉鐵，已知：
Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol-1，
C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJmol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為__________。
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：__________。
（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見圖1。
①曲線I、Ⅱ對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ__________KⅡ(填“＞”或“=”或“＜”)．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
容 器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、b molH2、 |
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為__________。
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時(shí)，在不同催化劑(I、II、III)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見圖2．在0～15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率I、II和III從大到小的順序?yàn)?/span>__________(填序號(hào))．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3。
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是__________。
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關(guān)的離子方程式：__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制450mL 1mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有______(選填序號(hào))，還缺少的儀器有______(寫儀器名稱)；
（2）經(jīng)計(jì)算，配制上述稀硫酸時(shí)需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL(保留一位小數(shù))。
（3）接下來的操作是將上述所取濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋的操作是________________、__________________。
（4）在溶液配制過程中，下列操作會(huì)引起所配置硫酸的濃度偏低的有_________（填序號(hào)）
A．用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度線；
B．轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒；
C．濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D．容量瓶未干燥就用來配置溶液；
E．定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平；
F．定容時(shí)仰視刻度線。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將少量鐵粉加入到下列溶液中，鐵粉溶解，但不產(chǎn)生氣體和沉淀的是（ ）
A. 稀H2SO4溶液 B. FeCl3溶液 C. CuSO4溶液 D. NaCl溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）6.02×1022個(gè)Na+ 的物質(zhì)的量為_________________；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L CO2的物質(zhì)的量為_________________；
（3）在同溫同壓下，相同體積的O2和CH4，原子數(shù)目之比為______________；
（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（溶液密度為1.84g/cm3）中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__________；
（5）27.75 g某＋2價(jià)金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023個(gè)Cl－，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為_____。
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