【題目】工業上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3,其化學方程式為：2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑為檢驗FeSO4高溫分解的產物,進行如下實驗
(1)檢驗產物Fe2O3取少量FeSO4高溫分解得到的固體,加入一定量__________溶解,再向該溶液中加入適量的__________溶液,如有____________現象產生,則證明產物中存在Fe2O3
(2)檢驗氣體產物:將FeSO4高溫分解產生的氣體通入下圖三個裝置中,以檢驗產生的氣體中是否含有SO2、SO3。
①三個裝量的連接序為_______________(填裝置序號)
②實驗中如觀察到裝置A中品紅溶液______,裝置B BaCl2溶液中__________,則可證明FeSO4高溫分解產生的氣體中含有SO2、SO3。
③裝置C中NaOH溶液的作用是_______________(用離子方程式表示〕。
【答案】稀鹽酸(或稀硫酸) KSCN溶液 溶液變紅 BAC 褪色 白色沉淀 SO2+2OH-==SO32-+H2O
【解析】
（1）Fe3+的檢驗：加入適量的KSCN溶液，溶液變成血紅色。
（2）SO2能使品紅溶液褪色，SO3通入到BaCl2溶液中，產生硫酸鋇白色沉淀。
（1）在FeSO4高溫分解得到的固體中加入一定量稀鹽酸(或稀硫酸)溶解，向該溶液中加入適量的KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明有Fe3+生成，則說明產物中存在Fe2O3。
故答案為：稀鹽酸(或稀硫酸)；KSCN溶液；溶液變紅。
（2）①先把混合氣體通入到氯化鋇溶液中，產生白色沉淀，再通入到品紅溶液中，品紅褪色，最后通入到氫氧化鈉溶液中進行尾氣處理，故答案為：BAC 。
②SO2能使品紅溶液褪色，SO3通入到BaCl2溶液中，產生硫酸鋇白色沉淀，故答案為：褪色；白色沉淀。
③裝置C中NaOH溶液的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣，故答案為：SO2+2OH-==SO32-+H2O。
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【題目】硫化鈉又稱硫化堿，為無色、易溶于水和熱乙醇的固體，常用于制造硫代硫酸鈉、多硫化鈉、硫化染料等。實驗室中用工業硫化鈉(因含重金屬硫化物和煤粉等而呈褐色)、純堿等物質制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)的原理如下：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 S+ Na2SO3
Na2S2O3。回答下列問題：
(1)工業硫化鈉的純化
將18g工業硫化鈉加入燒瓶中，再加入150mL95%的乙醇溶液和8mL水。用如圖所示裝置進行沸水浴加熱，并回流40min，趁熱過濾，冷卻、攪拌、結晶、傾析，除去上層母液；最后用95%的乙醇溶液洗滌，烘干，得到Na2S·9H2O晶體。圖中儀器a的名稱是_______，該過程中回流40min的目的是_______________________________。
(2)硫代硫酸鈉的制備
稱取純化后的Na2S·9H2O晶體14.4g和mgNa2CO3，混合后置于錐形瓶中，加入150mL蒸餾水，微熱后按圖所示組裝儀器；然后，打開分液漏斗的活塞和螺旋夾6，并適當調節該螺旋夾，向錐形瓶中通入SO2氣體，當溶液呈中性時，停止通入SO2氣體，對反應后落液進行后續處理，即可制得硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)。
①適當調節螺旋夾6的目的是_______________________________________；
②實驗過程中，通入SO2一段時間后，溶液中會生成大量淡黃色沉淀，然后又變澄清。生成淡黃色沉淀的化學方程式為____________________________________。若通入SO2氣體時間過長，會降低硫代硫酸鈉的產率，原因是_______________________。
③為提高產品純度，節約原料，m=____g；
④反應結束后，需對溶液進行后續處理，得到硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)，其操作是蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾、_____、烘干。稱量所得產品，質量為ng，則Na2S2O3·5H2O的產率為_____________%。
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【題目】據報道科研人員應用計算機模擬出結構類似C60的物質N60。已知：①N60分子中每個氮原子均以N—N鍵結合三個N原子而形成8電子穩定結構；②N—N鍵的鍵能為167 kJ·mol－1。請回答下列問題：
(1)N60分子組成的晶體為______晶體，其熔、沸點比N2______(填“高”或“低”)，原因是________________________。
(2)1 mol N60分解成N2時吸收或放出的熱量是________ kJ(已知
鍵的鍵能為942 kJ·mol－1)，表明穩定性N60________(填“>”、“<”或“＝”)N2。
(3)由(2)列舉N60的用途(舉一種)________________________。
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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種優良的消毒劑，熔點為-59℃，沸點為 11℃，濃度過高時易發生分解，甚至爆炸。某課外興趣小組通過氯氣與 NaClO2溶液反應來制取少量ClO2，裝置如下圖所示：
(1)甲裝置中圓底燒瓶內發生反應的化學方程式是____________________。
(2)丙裝置中發生的反應可能經兩步完成，請將其補充完整：
①____________________________________________(用化學方程式表示)，
②HClO + HCl + 2NaClO2 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。
(3)Clˉ存在時會催化 ClO2的生成，若無乙裝置，則丙裝置內產生 ClO2的速率明顯加快。乙裝置中試劑瓶內的液體是__________。實驗過程中常需通入適量的 N2稀釋 ClO2，其目的是_______________________。
(4)戊裝置燒杯中 NaOH 溶液吸收 ClO2后，生成了 ClO2-、ClO3-，該反應的離子方程式是__________。
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【題目】下列各組離子能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確的是( )
選項 | 離子組 | 加入試劑 | 發生反應的離子方程式 |
A | Fe3+、I-、Cl- | NaOH溶液 | Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓ |
B | K+、ClO-、SO42- | 鹽酸 | H++ClO- =HClO |
C | K+、OH-、Cl- | 過量SO2 | SO2+ OH-=HSO3- |
D | H+、Fe2+、 SO42- | Ba(NO3)2溶液 | SO42-+ Ba2+ =BaSO4↓ |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】合成氨在生產中具有重要意義。請按要求回答下列問題。
（1）已知反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。向恒溫恒容密閉的反應容器中投料1molN2、3molH2，在不同溫度下分別達平衡時，混合氣中NH3的物質的量分數隨壓強變化的曲線如圖所示:
①曲線A、B、C對應的溫度是由低到高依次是(填代表曲線的字母)_______。圖中X、Y、Z點的平衡常數大小關系(填“>”“<”或“=”):K(X)__K(Y)_____K(Z).
②既能加快化學反應速率有能提高H2的轉化率的措施有_______。
③Y點對應的H2的轉化率是_______；若僅將起始投料均加倍，其他條件不變，達新平衡時，則H2的轉化率將會(填“升高”、“降低”或“不變”) _______ 。
（2）電解法合成氨因其原料轉化率大幅度提高，有望代替傳統的工業合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖甲和圖乙所示:
①圖甲a電極上的電極反應式為_______圖乙d電極上的電極反應式為_______。
②若圖甲和圖乙裝置的通電時間相同、電流強度相等，電解效率分別為80%和60%，則兩種裝置中產生氨氣的物質的量之比為_______。
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【題目】將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的400mL 0.1molL﹣1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH 溶液100mL，則NaOH 溶液的濃度為（ ）
A. 0.1 molL﹣1 B. 0.2 molL﹣1 C. 0.4 molL﹣1 D. 0.8 molL﹣1
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【題目】碳是自然界中形成化合物種類最多的元素，CO和CO2是碳的最常見氧化物。
（1）研究和解決二氧化碳捕集和轉化問題是當前科學研究的前沿領域。在太陽能的作用下，缺鐵氧化物[Fe0.9O]能分解CO2，其過程如圖1所示。過程①的化學方程式是______。在過程②中每產生0.1molO2，轉移電子______mol。
（2）在催化劑作用下，將二氧化碳和氫氣混合反應生成甲烷，是目前科學家們正在探索的處理空氣中的二氧化碳的方法之一。
①已知：
共價鍵 | C=O | H—H | C—H | O—H |
鍵能/(kJmol－1) | 745 | 436 | 413 | 463 |
則CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) △H=______kJmol－1。
②向1L固定容積的密閉容器中加入4.0 mol H2(g)、1.0mol CO2，控制條件（催化劑：銠—鎂合金、高溫T1）使之反應，若測得容器內氣體的壓強隨著時間的變化如圖2所示。則4 min時容器內氣體的密度為______；溫度T1 下，該反應的化學平衡常為______。若采用2 L固定容積的密閉容器，投料量、催化劑和反應溫度均保持不變，則反應重新達到平衡時對應體系內的壓強的點是______（填字母）。
（3）工業合成原料氣CO會與設備、管道及催化劑表面的金屬鐵、鎳反應，生成羰基化合物。四羰基鎳是熱分解法制備高純鎳的原料，也是有機合成中供給一氧化碳的原料，還可做催化劑。Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g) △H＜0 Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)。如圖3所示，在石英真空管的溫度為T1一端，放入少量粗鎳和CO(g)，一段時間后，在溫度為T2的一端可得到純凈的鎳。則溫度T1______T2（填“＞”“＜”或“＝”），上述反應體系中循環使用的物質為______（填化學式）。
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