【題目】金屬鈉與水反應：2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑，關于該反應過程的敘述錯誤的是（ ）
A.生成了離子鍵B.破壞了極性共價鍵
C.破壞了金屬鍵D.形成非極性共價鍵
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2SO3的氧化反應：2Na2SO3（aq）+O2（aq）=2Na2SO4（aq）△H=m kJmol﹣1 ． 其反應速率受溶解氧濃度影響，分為富氧區和貧氧區兩個階段．
（1）已知O2（g）O2（aq）△H=nkJmol﹣1 ， Na2SO3溶液與O2（g）反應的熱化學方程式為
（2）291.5K時，1.0L溶液中Na2SO3初始量分別為4、6、8、12mmol，溶解氧濃度初始值為9.60mgL﹣1 ， 每5s記錄溶解氧濃度，實驗結果如圖．當Na2SO3的初始量為12mmol，經過20s溶解氧濃度降為6.40mgL﹣1 ， 則0﹣20s內Na2SO3的平均反應速率為molL﹣1s﹣1
（3）為確定貧氧區速率方程v=kca（SO32﹣）cb（O2）中a，b的值（取整數），分析實驗數據．
c（Na2SO3）×103 | 3.65 | 5.65 | 7.65 | 11.65 |
v×106 | 10.2 | 24.4 | 44.7 | 103.6 |
①當溶解氧濃度為4.0mgL﹣1時，c（Na2SO3）與速率數值關系如表，則a=
②當溶解氧濃度小于4.0mgL﹣1時，圖中曲線皆為直線，則b= ，
（4）兩個階段不同溫度的速率常數（k）之比如表．
反應階段 | 速率方程 |
|
富氧區 | v=kc（SO32﹣）c（O2） | 1.47 |
貧氧區 | v=kca（SO32﹣）cb（O2） | 2.59 |
已知ln 
=﹣ 
（ 
），R為常數，Ea（富氧區）Ea（貧氧區）（填“＞”或“＜”）．
（5）結合圖表分析，Na2SO3初始量不同時，劃分富氧區與貧氧區的溶解氧濃度是否相同，為什么？．
（6）一定溫度下，化學反應速率僅與決速步的反應物濃度有關．Na2SO3氧化反應歷程涉及的
①SO32﹣+O2→SO5﹣
②SO5﹣+SO32﹣→SO52﹣+SO3﹣
③SO32﹣+SO32﹣→SO3﹣+SO32﹣
④SO32﹣+O2→SO5﹣
⑤SO52﹣+SO32﹣→2SO42﹣
富氧區與和貧氧區的決速步分別是、（填序號）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據如圖實驗裝置回答問題． 
（1）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是（填序號）．
（2）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器 ， ②的進水口是（填“f”或“g”）．
（3）某小組同學欲配制230mL 0.4mol/L 鹽酸，則需取用4mol/L鹽酸mL．
（4）裝置Ⅱ是該小組某同學轉移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處： ①；② ．
（5）下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是 ．
A.容量瓶洗滌后未干燥
B.移液時，有少量溶液濺出
C.定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些
D.量筒量取溶液時，仰視刻度線
E.裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1，4﹣環己二醇可通過下列路線合成（某些反應的反應物和反應條件未列出）： 
（1）寫出反應④、⑦的化學方程式：④；
⑦ ．
（2）②的反應類型是 ， 上述七個反應中屬于加成反應的有（填反應序號）．
（3）反應⑤中可能產生一定量的副產物，其可能的結構簡式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的量的說法中，正確的是（ ）
A.Fe的摩爾質量為56g
B.常溫常壓下，71gCl2含有NA個Cl2分子
C.1mol O2在常溫下的體積都為22.4L
D.將1molNaCl晶體加入到1L水中，得到NaCl溶液的濃度就是1molL﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、三角架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發皿和蒸餾燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進行的實驗項目是（ ）
A. 分液 B. 蒸發 C. 過濾 D. 萃取
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3），反應原理是：2FeSO4 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑，某學生欲檢驗該反應所產生的氣態物質，他依次將氣體通過盛有（I）BaCl2溶液、（II）x 溶液、（III）NaOH 溶液的三個裝置．則下列對該方案的評價中正確的是（ ）
A.（I）中會生成 BaSO3、BaSO4兩種沉淀
B.可將（I）中的 BaCl2溶液改為 Ba（NO3）2溶液
C.（III）的作用是檢驗生成的 SO2氣體
D.（II）所盛 x 應為品紅溶液
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【題目】根據實驗內容填空：
（1）工業上用鐵質容器盛裝冷的濃硫酸（填“能”或“不能”）．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
（2）[探究一] 將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ ． 若要確認其中的Fe2+ ， 應選用
a．KSCN溶液 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ， 用單線橋表示電子轉移情況 ，
然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數為 ．
（3）[探究二] 分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．
裝置B中試劑的作用是 ．
（4）認為氣體Y中還含有CO2的理由是（用化學方程式表示）．
（5）為確認CO2的存在，需在裝置中添加M于，M中盛裝的是（選填序號）． a．A之前，NaOH溶液 b．A﹣B間，NaOH溶液
c．B﹣C間，澄清石灰水 d．C﹣D間，澄清石灰水
（6）如果氣體Y中含有H2 ， 預計實驗現象應是 ．
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