Question

（2013?漳州二模）下列關于常溫下電解質溶液的敘述中，正確的是（　　）

A．碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合的離子反應：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

B．等物質的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

C．等物質的量濃度的NH₄Cl溶液和NH₃?H₂O溶液，溶液中c（NH₄⁺）前者小于后者

D．25℃時，pH=8的0.1mol?L^-1 NaX溶液中由水電離出的c （OH^-）=1×10^-8mol?L^-1

Answer 1

分析：A．氫氧根離子和銨根離子反應；
B．根據電荷守恒判斷；
C．強電解質在水溶液里完全電離，弱電解質在水溶液里部分電離；
D．含有弱根離子的鹽促進水電離．

解答：解：A．該反應離子方程式為：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-=CO₃^2-+NH₃．H₂O，故A錯誤；
B．溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，根據電荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故B正確；
C．氯化銨是強電解質，完全電離，一水合氨是弱電解質部分電離，所以溶液中c（NH₄⁺）前者大于后者，故C錯誤；
D．室溫下，pH=8的0.1mol?L^-1 NaX溶液中由水電離出的c （OH^-）=1×10^-6mol?L^-1，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查弱電解質的電離、離子反應、鹽類水解等知識點，明確酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，為易錯點．