下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結論一致的是( )
| 選項 | 實驗操作或事實 | 實驗目的或結論 |
| A | 某溶液 冒出氣泡 | 說明原溶液中一定含有CO32- |
| B | SiO2與純堿高溫可生成CO2 | 說明硅酸的酸性比碳酸強 |
| C | 碘化鉀溶液久置顯黃色 | 是由于I-被還原，析出的I2溶于溶液中 |
| D | 鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應 | 說明鐵釘表面形成了一層致密穩定的氧化膜 |
D
解析試題分析：A，碳酸氫鹽也能和鹽酸反應生成CO2氣體，A不正確；B、SiO2與純堿高溫可生成CO2，不是在溶液中進行的，符合難揮發性制取揮發性物質，但碳酸的酸性強于硅酸的，B不正確；C、碘離子檢驗還原性，極易被氧化生成單質碘，而顯黃色，C不正確；D、常溫下鐵在濃硝酸中發生鈍化，鐵釘表面形成了一層致密穩定的氧化膜，因此不與硫酸銅溶液反應，D正確，答案選D。
考點：考查化學實驗方案的設計、評價等
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，試題貼近高考，意在培養分析、歸納和總結問題的能力，有利于培養學生的邏輯推理能力和和規范嚴謹的實驗設計能力，有助于提升學生的學科素養，提高學生的學習效率。
輕巧奪冠周測月考直通中考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列根據實驗操作及現象所得出的結論中，正確的是
| 選項 | 實驗操作及現象 | 實驗結論 |
| A | 向兩份蛋白質溶液中分別滴加NaCl溶液和 CuSO4溶液。均有固體析出 | 蛋白質均發生了變性 |
| B | 取少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，加稀硫酸酸化， 滴‘加KSCN溶液，溶液變為紅色 | 該Fe（NO3）2試樣已經 變質 |
| C | 將少量某物質的溶液滴加到新制的銀氨溶液中， 水浴加熱后有銀鏡生成 | 該物質一定屬于醛類 |
| D | 同條件下，分別將0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸進 行導電性實驗，與醋酸串聯的燈泡較暗 | 醋酸是弱酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是 
①裝置甲可防止鐵釘生銹
②裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③裝置丙可驗證HCl氣體在水中的溶解性
④裝置丁可用于實驗室制取乙酸乙酯
⑤ 裝置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
| A．①③⑤ | B．③⑤ | C．①②④ | D．③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗操作中正確的是( )
| A．用干燥的pH試紙測定某氯水的pH |
| B．做完銀鏡反應的試管可以用氨水來洗滌 |
| C．為了除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入足量氫氧化鈉溶液，充分攪拌后分液 |
| D．如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應立即用酒精擦洗 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應選用的儀器（填編號) 。
（2）應稱取Na2CO3的質量為
(3)有三瓶標簽脫落的無色透明溶液，分別是稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸。請你幫助實驗老師設計兩種方法鑒別它們，并貼上標簽。
| | 操 作 步 驟 | 現 象 及 結 論 |
| 方法一 | | |
| 方法二 | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
化學是一門以實驗為基礎的自然科學，進行化學實驗時要熟悉中學化學實驗中常見儀器及用品，采取正確的實驗操作，注意實驗安全。
(1)在儀器：a.分液漏斗、b.試劑瓶、c.集氣瓶、d.滴定管、e.容量瓶、f.量筒、g.托盤天平中，標有“0”刻度的是(填序號，下同) ；標有具體使用溫度的是 。
(2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝。在下列儀器中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有 。
a．試管
b．分液漏斗
c．帶滴管的試劑瓶(滴瓶)
d．集氣瓶
e．酸式滴定管
f．堿式滴定管
(3)下列操作所得實驗結果比實際數值偏高的是( )
a．用量筒量取8.5 mL液體時，俯視液面讀數
b．中和滴定達到終點時，仰視液面讀數
c．配制一定物質的量濃度的溶液定容時，仰視溶液液面
(4)在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上印有如圖所示的警示標志，說明濃硫酸是一種 。
(5)有同學想用下圖所示裝置以大理石和稀鹽酸反應制取CO2，老師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費，該同學選用了實驗室最常用的一種儀器，加在裝置上，解決了這個問題。請你把該儀器畫在圖中合適的位置。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
(11分)某化學小組設計實驗探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質，實驗如下：取兩支試管分別加入10 mL相同濃度的稀鹽酸，將兩個各裝有0 5 g的Na2CO3和NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩個試管上，將氣球內的固體粉末同時倒人試管中，已知鹽酸足量，觀察實驗現象。
(l)兩支試管中均產生氣體，其中產生氣體較快的為________(填“試管I”或“試管II”)，投入________（填化學式）的試管中氣球變得比較大。
（2）甲同學觸摸上述兩試管，發現試管I變冷，試管Ⅱ變熱，由此提出不管其狀態如何，NaHCO3與HCl反應為吸熱反應，Na2CO3與HCl反應為放熱反應。
為進一步探究Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應的能量變化，乙同學進行下列實驗，操作步驟為：①向試劑1中加入試劑2，攪拌、測定溫度；②靜置、測定溫度；③再加入試劑3．攪拌、測定溫度、記錄。得到以下數據：
上述實驗需要用到的玻璃儀器有________。
乙同學可得出結論：
①NaHCO3的溶解過程________（填“吸熱”或“放熱”，下同）；Na2CO3的溶解過程________。
②CO32－與H＋反應為一反應（填“放熱”或“吸熱”，下同），HCO3－與H＋反應為________反應。
（3）比較甲乙同學的實驗，你認為 ________（填“甲”或“乙”）的實驗方案更合理、更嚴密。
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