下列圖示實驗合理的是
| A．圖1為證明非金屬性強弱：S>C>Si | B．圖2為制備少量氧氣 |
| C．圖3為配制一定濃度硫酸溶液 | D．圖4制備并收集少量NO2氣體 |
A
解析試題分析：導管口有氣體放出，燒杯內溶液中產生白色沉淀，因為H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，Na2SiO3+CO2+H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓，說明最高價含氧酸的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，則非金屬性：S>C>Si，故A正確；Na2O2是粉末狀固體，且易溶于水并與水劇烈反應，不是塊狀或顆粒狀的難溶固體，不能用簡易裝置制氧氣，故B錯誤；濃硫酸稀釋時放熱，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應在燒杯中稀釋且冷卻至20℃后才能移入容量瓶，故C錯誤；NO2只能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集，因為它易與水反應生成硝酸和NO氣體，故D錯誤。
考點：考查化學實驗基本操作、實驗方案的設計與評價，涉及溶液配制、制備氧氣和二氧化氮等基本操作，以及證明非金屬性強弱的實驗方案的評價等熱點。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
以下進行性質比較的實驗，不合理的是
| A．比較Cu、Fe2+的還原性：鐵加入硫酸銅溶液中 |
| B．比較氯、溴單質的氧化性：溴化鈉溶液中通入氯氣 |
| C．比較鎂、鋁金屬性：氯化鎂、氯化鋁溶液中分別加入過量的NaOH溶液 |
| D．比較碳、硫非金屬性：測定同條件同物質的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是
| | 操作 | 現象 | 結論 |
| A | 滴加BaC12溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42― |
| B | 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應 | 火焰呈黃色 | 原溶液中有Na+無K+ |
| C | 滴加氯水和CC14，振蕩、靜置 | 下層溶液液顯紫色 | 原溶液中有I― |
| D | 滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 | 試紙不變藍 | 原溶液中無NH4+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗不能達到目的的是
| 選項 | 實驗操作 | 實驗目的 |
| A | 向5 mL 0．1 mol/L AgNO3溶液中滴加3滴0．1 mol/L NaCl溶液，產生白色沉淀；再向其中滴加3滴0．1 mol/L的KI溶液，有黃色沉淀產生 | 驗證Ksp（AgCl）> Ksp（AgI） |
| B | 向適量樣品溶液中滴加KSCN溶液 | 檢驗FeSO4溶液是否被氧化 |
| C | 向適量樣品溶液中滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液 | 檢驗Na2SO3溶液是否被氧化 |
| D | 向Na2SiO3溶液中通入CO2 | 驗證非金屬性：碳>硅 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下述實驗不能達到預期實驗目的的是
| 序號 | 實驗內容 | 實驗目的 |
| A | 將2．5g CuSO4·5H2O溶解在97．5g水中 | 配制質量分數為1．6%的CuSO4溶液 |
| B | 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 | 說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀 |
| C | 室溫下，用pH試紙測定濃度為0．1mol·L－1NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 |
| D | 室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 | 研究濃度對反應速率的影響 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(14分)
某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。
（1）請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)：
| 編號 | 實驗目的 | 碳粉/g | 鐵粉/g | 醋酸/% |
| ① | 為以下實驗作參照 | 0.5 | 2.0 | 90.0 |
| ② | 醋酸濃度的影響 | 0.5 | | 36.0 |
| ③ | | 0.2 | 2.0 | 90.0 |
| 實驗步驟和結論(不要求寫具體操作過程)： |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
[實驗化學]
磷酸鐵（FePO4·2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。
（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾，反應加熱的目的是 。
（2）向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下：
①在向滴定管注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、 和 。
②若滴定xmL濾液中的Fe2＋，消耗amol·L—1 K2Cr2O7標準溶液bmL，則濾液中
c(Fe2＋)= mol·L—1
③為使濾液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是 （填序號）。
| A．加入適當過量的H2O2溶液 | B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌 |
| C．加熱，使反應在較高溫度下進行 | D．用氨水調節pH=7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
從下列事實所得出的相應結論正確的是( )
| 序號 | 實驗事實 | 結論 |
| ① | Cl2的水溶液可以導電 | Cl2是電解質 |
| ② | 將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續燃燒 | 還原性：Mg>C |
| ③ | 常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應 | 非金屬性：P>N |
| ④ | 某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍 | 該溶液中一定有NH4+ |
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