Question

(9分)元素周期律是指導我們學習元素及其化合物知識的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知識如下表所示， 

元素	8O	16S	34Se	52Te
單質熔點（℃）	-218.4	113		450
單質沸點（℃）	-183	444.6	685	1390
元素主要化合價	-2	-2,+4,+6	-2,+4,+6
原子半徑	逐漸增大
單質與H2反應情況	點燃時易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

請總結表中知識規律，并依據元素周期律回答下列問題：
（1）單質硒的熔點范圍可能是________________。
（2）元素碲的主要化合價可能有________________。
（3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是________________(用化學式表示)。
（4）氫硒酸有較強的__________（填“氧化性”或“還原性”），因此露置在空氣中長期保存易變質，其可能發生反應的化學方程式為_________________________________。
（5）下圖所示為氧族元素單質與H₂反應過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族元素中某一元素的單質，縱坐標為相同物質的量的單質與H₂反應過程中的能量變化（能量變化＞0表示放熱，能量變化＜0表示吸熱）。則：b代表___________  _____， d代表                 (均寫單質名稱)。

Answer 1

（1）大于113℃，小于450℃(1分)  （2）－2，+4，+6 (1分)
（3）H₂Te＞H₂Se＞H₂S (2分) （4）還原性(1分)，2H₂Se+O₂==2Se+2H₂O(2分)
（5）硫(1分)，碲(1分)。

解析試題分析：（1）根據在氧族元素中單質熔點的變化從₈O到₅₂Te逐漸升高的規律中得到。
（2）在同一主族中元素的主要化合價相同故碲的主要化合價可能有－2，+4，+6。
（3）在同一主族中，元素原子序數越大，元素的非金屬性越弱，形成的氫化物的穩定性越差，氫化物水溶液的酸性越強，故硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是H₂Te＞H₂Se＞H₂S。
（4）在同一主族中，形成的簡單陰離子的還原性隨原子序數增大而增強，故氫硒酸有較強的還原性。
（5）在此反應過程中放出的能量越多氫化物的穩定性越強，得到a的氫化物最穩定，d的氫化物穩定性最差，可得。
考點：本題以氧族元素為載體，考查了元素周期律的應用。