Question

在恒溫條件下，將氣體X、Y充入2L密閉容器中反應生成氣體Z．若各氣體的物質的量隨時間變化曲線如圖所示，下列描述正確的是（　�。�

• A、前10s內 v（X）=0.08mol?L^-1?s^-1
• B、該反應的平衡常數K=32
• C、平衡時X、Y的轉化率相同
• D、達到平衡后，將容器體積擴大為4L，平衡向逆反應方向移動

Answer 1

分析：根據圖象知，反應物為X、Y，生成物為Z，0-10s時，反應物X物質的量減少（1.20-0.40）mol=0.80mol，Y的物質的量減少（1.00-0.20）mol=0.80mol，Z的物質的量增加1.60mol．參加反應的X、Y、Z的物質的量之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以該反應方程式為X+Y?2Z．
A、根據圖中X的變化量求反應速率；
B、根據平衡常數K=常數K=

c2(Z)

c(X)c(Y)

計算平衡常數．
C、根據轉化率公式計算．
D、壓強對該反應的化學平衡無影響．

解答：解：A、由圖中可知0～10s，X的變化量為1.0-0.2=0.8mol，所以v（X）=

△n V

t

=

0.8mol 2L

10s

=0.04mol/（L?s），故A錯誤；
B、根據圖象知，反應物為X、Y，生成物為Z，0-10s時，反應物X物質的量減少（1.20-0.40）mol=0.80mol，Y的物質的量減少（1.00-0.20）mol=0.80mol，Z的物質的量增加1.60mol．參加反應的X、Y、Z的物質的量之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以該反應方程式為X+Y=2Z，T℃時，平衡常數K=

c2(Z)

c(X)c(Y)

=

( 1.6mol 2L )2

0.4mol 2L × 0.2mol 2L

=32，故B正確；
C、平衡時X的轉化率=

1.20-0.40

1.20

×100%=66.7%；平衡時Y的轉化率=

1.00-0.20

1.00

×100%=80%，故C錯誤；
D、擴大容器體積，容器內氣體的壓強減小，該反應是一個反應前后氣體體積不變的化學反應，所以壓強只影響化學反應速率但不影響化學平衡，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查化學平衡圖象問題，題目難度不大，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握相關物理量的計算．